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化学反应速率化学平衡

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更新时间：2018-10-15

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工业上合成氨反应为：N₂+3H₂2NH₃，回答下列问题：

（1）反应过程中拆开的化学键是_______；

（2）反应放热，从价键角度分析，反应放热的原因是_______，下列图像正确的是_______。

（3）在体积是2L的密闭容器中开始加入1molN₂，3molH₂，反应过程浓度

中，物质的浓度与时间的关系如图6所示。

①t₁时生成NH₃的物质的量是_______；用H₂表示的化学反应速率v（H₂）=_______。

②下列各项能表明反应达到化学平衡状态的是_______。

A.容器中气体的密度保持不变

B.容器中气体的压强不变

C.氨气的含量不变

D.拆开3molH—H键同时形成6molN—H键

（4）下列措施中能提高合成氨反应化学反应速率的是_______。

A.使用高效催化剂 B.恒温恒容再充入氢气 C.降低反应温度 D.扩大容器体积

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题型：综合题

知识点：化学反应速率化学平衡

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【答案】

1）N≡N键和H一H键（1分）

（2）拆开反应物中的化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量（2分）乙、丙（2分）

（3）①2/3mol（2分）mol·L^-1·s^-1（1分） ②B、C（2分）

（4）A、B（2分）

考点梳理:

根据可圈可点权威老师分析，试题“ ”主要考查你对化学反应速率的定义、公式等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下：

◎ 化学反应速率的定义、公式的定义

化学反应速率：

1．定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
2．表示方法：在容积不变的反应器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。即：
3．单位：mol·L^-1·s^-1或mol·L^-1·min^-1等。
4．注意：
(1)化学反应速率是指一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率；通常前一段时间的平均反应速率要快于后一段时间的平均反应速率，反应速率均取正值，即v>0。
(2)在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此在表示化学反应速率时，不代入固体或纯液体物质的浓度。浓度是指气体或溶液的浓度。
(3)同一个化学反应在相同的条件下、在同一段时间内，用不同物质表示反应速率时，数值可能相同也可能不同，但表达的意义都相同，即反应的快慢程度是一样的。
(4)在同一反应巾用不同的物质来表示反应速率时，其数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比.
如化学反应：，，所以

◎ 化学反应速率的定义、公式的知识扩展

化学反应进行的快慢程度（平均反应速度），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。
在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
表达式：△v（A）=△c(A)/△t　△v（A）=△n(A)/V△t　（c=n/V）单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)
注：化学反应速率通常是指某一时间间隔内的平均速率，而不是指某一时刻的瞬时速率。每一时刻的瞬时速率实际上都是不同的。

◎ 化学反应速率的定义、公式的教学目标

1、了解化学反应速率的定义，化学反应速率的计算公式。
2、通过学习培养分析问题、解决问题的能力。
3、关注社会、能够与生活紧密的联系，真正体验到学习化学的价值所在。

◎ 化学反应速率的定义、公式的考试要求

能力要求：掌握
课时要求：30
考试频率：必考
分值比重：5

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化学反应速率化学平衡

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红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇・2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。

（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO・Cr₂O₃）利用以下过程来制取。

①步骤I中反应的化学方程式为：

4FeO・Cr₂O₃(s)+8Na₂CO₃(s)+7O₂ 8Na₂CrO₄(s)+2Fe₂O₃(s)+8CO₂；△H<0

该反应的化学平衡常数的表达式为。

②图1、图2表示该反应在t₁时达到平衡、在t₂时因改变某个条件而发生变化的曲线：

由图1判断，反应进行至t₂min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）。由图2判断，t₂min到t₃ min 的曲线变化的原因可能是 ____ （填编号）

a．升高温度 b．加了催化剂 c．将原料粉碎 d．缩小容器体积

（2）步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na₂CrO₄外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是、。

①步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸，其目的是。

②步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：。

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二氧化氮存在下列平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g)+Q 在测定NO₂的相对分子量时，下列条件中较为适宜的是（）

A．温度130℃．压强3.03×105PA． B．温度25℃．压强1.01×105Pa

C．温度130℃．压强5.05×104PA． D．温度0℃．压强5.05×104PA．

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反应速度V和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H₂+Cl₂→2HCl的反应速度V可表示为V=K式中K为常数，m．n值可用下表中数据确定之。

(mol/L)	(mol/L)	V(mol/L・s)
1.0	1.0	1.0K
2.0	1.0	2.0K
2.0	4.0	4.0K

由此可推得，m．n值正确的是（）

A．m=1．n=1 B．m=．n= C．m=．n=1 D．m=1．n=

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反应4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)在2升的密闭容器中进行，1 分钟后，NH₃减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（）

A．NO：0.001mol/L B．H₂O：0.002mol/L

C．NH₃：0.002mol/L D．O₂：0.00125mol/L

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X、Y、Z为三种气体。把 a molX和 b molY充入一密闭容器中。发生反应X＋2Y 2Z 达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为（）

A．[(a+b)/5]×100% B．[2(a+b)/5b]×100%

C．[2(a+b)/5 ]×100% D．[(a+b)/5a]×100%

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2018广西高一下学期人教版高中化学期末考试132680

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