现有25 ℃时0.1 mol·L-1的氨水,请回答以下问题: (1)若向氨水中加入少

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    现有25 ℃时0.1 mol·L-1的氨水,请回答以下问题:

    (1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和,写出反应的离子方程式:__________;所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因:__________;所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是____________________。

    (3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时c(NH)=a moL.L-1,则c(SO42-)为________。

    答案


    【答案】    (1). 减小     (2). NH3·H2O+H==NH4++H2O    (3). <    (4). NH4++H2ONH3·H2O+H    (5). c(NH4+)>c(SO42-)>c(H)>c(OH)    (6). a/2 mol·L-1

    【解析】(1)氨水中存在电离平衡:NH3·H2ONH4++OH,若向氨水中加入少量硫酸铵固体,铵根浓度增大,平衡逆向移动,则此时溶液中减小。(2)硫酸与氨水反应的离子方程式为NH3·H2O+H===NH4++H2O;铵根水解,溶液显酸性,所得溶液的pH<7,铵根水解的离子方程式为NH4++H2ONH3·H2O+H;由于铵根的水解程度较小,因此所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是c(NH4+)>c(SO42-)>c(H)>c(OH)。(3)溶液中存在电荷守恒:c(NH4+)+c(H)=2c(SO42-)+c(OH),溶液的pH=7,c(H)=c(OH),溶液中c(NH4+)=a moL.L-1,则c(SO42-)为a/2 mol·L-1


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