四氧化三锰（Mn3O4）是电子工业的磁性材料，而氯化铅（PbCl2）常用于焊料和助溶剂、制备 其他铅盐等。现用 34.375kg 方铅矿精矿（主要成分为 PbS）和软锰矿（主要成分是 MnO2，还含有 Fe2O3、 Al2O3 等杂质）样品，制备 PbCl2 和 Mn3O4 的工艺流程如下：
已知：PbCl2(s) + 2Cl-(aq) PbCl2
( aq) ΔH > 0
－
4
(1)80℃时，为提高方铅矿精矿、软锰矿与盐酸反应的速率，可采取的措施有 （写出一条即可）。 (2)试剂 X 是 （填“化学式”）。
(3)用盐酸处理两种矿石粉末，生成等物质的量的 MnCl2、PbCl2 和 S 的总反应化学方程式为 。
(4)操作 a 的方法： 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
(5)向滤液 b 中通入 NH3 和 O2 发生反应后，总反应的离子方程式为 。
(6)金属锰可以用 Mn3O4 为原料，通过铝热反应来制备。当消耗金属铝的质量为 2.4kg 时，原样品中含 锰的质量分数为(假设过程中无损耗) (用百分数表示)。
答案
．(每空 2 分，共 12 分) (1)粉碎矿石、搅拌、适当增大盐酸浓度等 (2)NaOH（或 KOH 等强碱均可）
80℃
(3) MnO2+PbS+4HCl======MnCl2+PbCl2+S+2H2O (反应条件错了扣 1 分，未配平不得分)
(4)蒸发浓缩
(5)6Mn2++12NH3+6H2O+O2 12NH
+2Mn O ↓(反应条件错了扣 1 分，未配平不得分)
(6)16%
＋
4 3 4
H++OH-。25℃时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L 