化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

（1）用生物质热解气(主要成分为CO、CH₄、H₂)将SO₂在一定条件下还原为单质硫进行烟气脱硫。已知：

①C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁=-393.5 kJ·mol^-1

②CO₂(g)+C(s)=2CO(g) △H₂= + 172.5 kJ·mol^-1

③S(s)+O₂(g)=SO₂(g) △H₃=- 296.0 kJ·mol^-1

CO将SO₂ 还原为单质硫的热化学方程式为________________________。

（2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2 L的密闭容器中加入CO和H₂，发生反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，5分钟后达到平衡测得各组分物质的量如下：

①反应达到平衡时，CO的转化率为_______，5分钟内用H₂表示的速率为       

②该反应的平衡常数K=__________。

③恒温恒容条件下，可以说明反应已达到平衡状态的是__________(填标号)。

A．v_正(CO)=2v_逆(H₂)                         B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变         D．CO、H₂的浓度之比为1:2

E.单位时间内，每生成1mol H₂消耗2mol CH₃OH

④若将容器体积压缩到1L，则达到新平衡时c(H₂)的取值范围是_____________。

⑤若保持容器体积不变，再充入0.6 mol CO 和0.4 mol CH₃OH，此时           v_正 __________v_逆(填“ >” < ”或“= ”)。

答案

(1) 2CO(g)+SO₂(g)=S(s)+2CO₂(g)  △H=-270 kJ·mol^-1（2分）

(2) ① 40%（2分）   0.24mol/（L·min）（2分）  ② 2/3或0.67（2分） 

③ C （2分）   ④1mol·L^{- 1}<c(H₂)<2mol·L^-1（2分）    ⑤ = （2分）