下列实验操作规范且能达到目的的是( )
| 目的 | 操作 | |
| A | 制备Fe(OH)3胶体 | 向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色 |
| B | 配制浓度为0.010mol/L的KMnO4溶液 | 称取KMnO4固体0.158g,放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 |
| C | 除去CH3COOC2H5中的乙醇 | 加入适量CH3COOH,加热 |
| D | 检验乙醇中氢的活泼性 | 将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中 |
A
化学反应速率：
1．定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
2．表示方法：在容积不变的反应器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。即：
3．单位：mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1等。
4．注意：
(1)化学反应速率是指一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率；通常前一段时间的平均反应速率要快于后一段时间的平均反应速率，反应速率均取正值，即v>0。
(2)在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此在表示化学反应速率时，不代入固体或纯液体物质的浓度。浓度是指气体或溶液的浓度。
(3)同一个化学反应在相同的条件下、在同一段时间内，用不同物质表示反应速率时，数值可能相同也可能不同，但表达的意义都相同，即反应的快慢程度是一样的。
(4)在同一反应巾用不同的物质来表示反应速率时，其数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比.
如化学反应：
，
，所以
登录并加入会员可无限制查看知识点解析
(mol/L)
(mol/L)
