磷在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿牙的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题：

(1)基态P原子的核外电子排布式为       ，有      个未成对电子。

(2)磷的一种同素异形体——白磷(P₄)的立体构型为        ，其键角为     ，推测其在CS₂中的溶解度       (填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。

(3)两种三角锥形气态氢化物膦（PH3)和氨（NH3)的键角分别为93.6°和107°,试分析 PH₃的键角小于NH₃的原因       。

(4)常温下PC1₅是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如上左图所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与 CC1₄、SF₆互为等电子体，则A为         ，其中心原子杂化轨道类型为       ，B为      。

(5)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料,上右图为其立方晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构，试判断其熔点        (填“高于”或“低于”)金刚石熔点。已知其B—P键长均为x cm,则其密度为     g/cm³(列出计算式即可)。

答案

（1）1s²2p⁶3s²3p³；3

（2）正四面体形；60°；大于

（3）电负性N强于P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间距离越小，成键电子对之间的排斥力增大，键角变大。（2分）

（4） PCl₄⁺；sp³；PCl₆^－

（5）低于；或（3分）