H2S和SO2在工农业生产中具有重要作用。
(1)H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol·L-1；
②某溶液含0.010 mol·L-1Fe2+、未知浓度的Mn2+和0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH=______时，Fe2+开始沉淀；当Mn2+开始沉淀时，溶液中=_________。
已知：KSP(FeS)=1.4×10-19，KSP(MnS)=2.8×10-13
(2)利用催化剂氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO2（g）+
O2（g）= SO3（g） △H=-99kJ/mol。某温度下该反应的平衡常数K=3.33。反应过程的能量变化如图Ⅱ所示。
①图Ⅱ中△H= kJ/mol；该反应通常用V2O5会使图中A点降低，原因是 。
②该温度下，向100L的恒荣密闭容器中，充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)
和3.0molSO3(g)，则反应开始时
（填“＞”“＜”或“=”）。
答案
（1）①0.043 （1分） ② 2 （1分） 2.0×106 （1分）
（2）① -198（1分）；因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低（2分） ②＞（1分）
NH4++NH2-，由于液氨的自偶电离程度比水要弱，所以是非电解质。