某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌使用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：
(1)反应生成的CH3C00Na 显 性，用离子方程式解释原因: ，实验中应选用上表中的 作指示剂。
(2) 用标准的NaOH溶液滴定待测的白醋时，如何判断滴定终点： 。
(3) 第一次滴定前后，碱式滴定管中的液面位置如右图所示，请将有关数据填入下面表格的空白处。
(4) 从上表可以看出，第二次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于其余两次，其原因可能是 。
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点是NaOH溶液的体积
B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
C.第二次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过
D.滴加NaOH溶液过快，未充分震荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
(5)根据所给数据，计算该白醋中醋酸的物质的量浓度：c= 。
答案
（1）碱性 CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－ 酚酞
（2）滴入最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色
（3）0.00 26.10 26.10
（4）BC
（5）0.1044 mol/L
NH4++NH2-，由于液氨的自偶电离程度比水要弱，所以是非电解质。