在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

请回答下列问题：

（1）该反应的△H_______0（填“<”或“>”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如右图所示。在0～60s时段，反应速率v(N₂O₄)为_______mol·L^-1·s^-1 ，该反应的平衡常数K为__________。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄)以0.0020 mol·L^-1·s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T_______100℃（填“<”或“>”），判断理由是_____________________________。

（3）恒温恒容条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡_____移动（填“向左”、“向右”或“不”）；

答案

【答案】    (1)．>    (2)．10^-3    (3)．0.36    (4)．>    (5)．该反应的正反应为吸热过程    (6)．不

【解析】

试题分析：（1）NO₂是红棕色气体，N₂O₄是无色气体，升高温度，气体颜色加深，说明升高温度，平衡正向移动，根据平衡移动移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以该反应的正反应是吸热反应；故△H>0；在100℃时，在0~60s时段，△c(N₂O₄)=0.060mol/L，所以反应速率v(N₂O₄)为=0.060mol/L÷60s=0.0010mol/(L·s)；由于平衡时c(N₂O₄)=0.040mol/L，c(NO₂)=0.120mol/L，所以反应的平衡常数K₁为。（2） 100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄)以0.0020 mol·L^-1·s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。说明平衡正向移动，根据温度对化学平衡移动的影响：升高温度，平衡向吸热的正反应方向移动，所以T大于100℃；（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，则体系的压强增大，根据平衡移动原理：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，由于该反应的正反应是气体体积增大的反应，所以增大压强，平衡向逆反应方向移动。

【考点定位】考查反应热的判断及温度、压强对化学平衡移动的影响的知识。

【名师点睛】化学反应的过程是原子重新组合的过程，在这个过程中要断裂反应物的化学键，需要吸收热量，形成生成物的化学键要释放热量，所以任何化学反应发生时都伴随着热量变化。根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，根据升高温度时气体颜色的变化确定平衡移动的方向，从而得到该反应的正反应是放热反应还是吸热反应。平衡移动原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动。即升高温度温度，平衡向吸热反应方向移动；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动。但是平衡移动的趋势是微弱的，是不能改变这种变化趋势。