下列说法错误的是（ ）
A．常温下，pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小为③<②<①
B．25℃时，PH＝10的NaOH溶液和PH＝10的Na2CO3溶液中水的电离程度相同
C．常温下，若测得NaHA溶液的PH>7，则该溶液中一定有c(H2A)> c(A2-)
D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合，该溶液中的各离子浓度符合此关系：3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(Na+)
答案
【答案】B
【解析】A．碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，则常温下，pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小为③＜②＜①，A正确；B．NaOH抑制水的电离，Na2CO3溶液中碳酸根水解，促进水的电离，B错误；C．常温下，若测得NaHA溶液的pH＞7，这说明HA－的水解程度大于电离程度，因此该溶液中一定有c(H2A)＞c(A2-)，C正确；D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合，根据物料守恒可知该溶液中的各离子浓度符合此关系：3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(Na+)，D正确，答案选B。
【点睛】准确判断溶液中存在的微粒以及相应的平衡是解答的关键，注意电荷守恒、物料守恒的灵活应用。另外要注意掌握离子浓度大小比较的一般解题思路，归纳如下：
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NH4++NH2-，由于液氨的自偶电离程度比水要弱，所以是非电解质。