25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的氢氧化钠溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的二种酸HX、HY(忽略体积变化)，实验数据如下表，下列判断不正确的是( )
| 数据编号 | 滴入NaOH(aq) 的体积/mL | 溶液的pH | |
| HX | HY | ||
| ① | 0 | 3 | 1 |
| ② | a | 7 | x |
| ③ | 20.00 | >7 | y |
A.在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HX<HY
B.由表中数据可估算出Ka(HX)≈10－5
C.HY和HX混合，c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(OH－)
D.上述②反应后的HY溶液中：c(Na＋)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)
答案 D
解析 从数据编号①可以看出HX为弱酸，HY为强酸，在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HX<HY，A正确；HXH＋＋X－，从表中数据可以看出，0.1 mol·L－1的HX中c(H＋)＝c(X－)＝10－3mol·L－1，溶液中c(HX)＝0.100 0 mol·L－1－10－3mol·L－1，Ka(HX)＝
c(H＋)·c(X－)/ c(HX)＝10－3mol·L－1×10－3mol·L－1/ (0.100 0 mol·L－1－10－3mol·L－1 ) ≈10－5，B正确；由电荷守恒可得：HY和HX混合，c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(OH－)，C正确；上述②为在20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的二种酸HX、HY中加入a mL 0.100 0 mol·L－1的氢氧化钠溶液，HX的pH＝7, a<20，所以②反应后的HY溶液中：c(Y－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，D错误，答案选D。
NH4++NH2-，由于液氨的自偶电离程度比水要弱，所以是非电解质。 NH4++NH2-，由于液氨的自偶电离程度比水要弱，所以是非电解质。 登录并加入会员可无限制查看知识点解析