浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg
的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是( )
A.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B.常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a<b
C.相同温度下，电离常数K(HX)：a>b
D.lg＝3，若同时微热两种溶液(不考虑HX 、HY和H2O的挥发)，则
减小
答案
答案 B
解析 A项，根据图分析，当lg＝0，HX的pH>1，说明HX部分电离，为弱电解质，HY的pH＝1，说明其完全电离，为强电解质，所以HY的酸性大于HX，错误，不选A；B项，酸或碱抑制水的电离，酸中的氢离子浓度越小，其抑制水电离程度越小，根据图分析，b溶液中氢离子浓度小于a，则水的电离程度a<b，所以由水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积a<b，正确，选B；C项，酸的电离平衡常数只与温度有关，所以相同的温度下，电离常数a＝b，错误，不选C；D项，lg＝3，若同时微热两种溶液，X－物质的量增多，Y－物质的量不变，二者溶液的体积相等，所以比值变大，错误，不选D。
NH4++NH2-，由于液氨的自偶电离程度比水要弱，所以是非电解质。