溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示，AG＝lg
。室温下，将0.01 mol·L－l盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.01 mol·L－1氨水中，溶液的AG变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.室温下，0.01 mol·L－1盐酸的AG ＝12
B.M点时溶液中：c(NH
) ＝c(Cl－)
C.M点加入盐酸的体积大于20.00 mL
D.M点以后NH的水解程度逐渐增大
答案
答案 B
解析 A项，室温下，0.01 mol·L－1盐酸的c(H＋)＝10－2mol·L－1，c(OH－)＝10－12mol·L－1，
c(H＋)/c(OH－)＝1010，AG＝10，错误；B项，根据图像知M点时溶液中AG＝0，c(H＋)＝
c(OH－)，混合液中的电荷守恒式：c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)，则c(NH)＝c(Cl－)，正确；C项，M点溶液呈中性，加入盐酸的体积小于20.00 mL，错误；D项，M点以后随着盐酸的加入，溶液中氢离子浓度增大，抑制NH的水解，错误。
NH4++NH2-，由于液氨的自偶电离程度比水要弱，所以是非电解质。