铬是一种银白色金属,化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态。工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr₂O₃，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇·2H₂O），其主要工艺流程如下：

已知：①Na₂Cr₂O₇是一种强氧化剂

②常温下，NaBiO₃不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr³⁺转化为CrO₄^2—

⑴工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr₂O₃为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式：                                                          

⑵酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是                                              

⑶固体E的主要成分是Na₂SO₄，根据下图分析操作a为                               

⑷已知含+6价铬的污水会污染环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr₂O₇^2—，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：

①Cr(OH)₃的化学性质与Al(OH)₃相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为                                                         

②下列溶液中可以代替上述流程中Na₂S₂O₃溶液的是           （填选项序号）

A_．FeSO₄溶液     B_．浓H₂SO₄     C_．酸性KMnO₄溶液     D_．Na₂SO₃溶液

③上述流程中，每消耗0.1molNa₂S₂O₃转移0.8mole^—，则加入Na₂S₂O₃溶液时发生反应的

离子方程式为                                                          

⑸根据有关国家标准，含CrO₄^2—的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10^—7mol·L^—1以下才能排放。用以下方法处理废水：加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba²⁺。则加入可溶性钡盐后的废水中Ba²⁺的浓度应不小于

                 mol·L^—1，废水处理后方能达到国家排放标准。

答案

⑴Cr₂O₃+2AlAl₂O₃+2Cr（2分）

⑵盐酸中的Cl^—会被氧化，产生Cl₂（2分）

⑶蒸发浓缩、趁热过滤（2分）

⑷①pH过高Cr(OH)₃会与过量的NaOH反应（2分）

②AD（2分）

③3S₂O₃^2—+4Cr₂O₇^2—+26H⁺＝8Cr³⁺+6SO₄^2—+13H₂O（2分）

⑸2.4×10^—4（2分）