2010年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念。

(1)广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷(C₃H₈)作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳。在298K时，1 mol丙烷完全燃烧生成CO₂和液态水放出2221.5 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为____________________________________。

又知：在298 K时C₃H₈(g)＝C₃H₆(g)＋H₂(g)

ΔH＝124.2 kJ·mol^－1，

H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)

ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1，

则1 mol C₃H₆完全燃烧生成CO₂和液态水时放出的热量是________kJ。

(2)广州是一座美丽的海滨城市，海水资源非常丰富。

①海洋电池是以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al＋3O₂＋6H₂O===4Al(OH)₃，下列说法正确的是________(填写序号字母)；

a．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

b．铂电极采用网状比块状更利于O₂放电

c．海水中的OH^－向铝电极方向移动

②用惰性电极电解200 mL 1.5 mol·L食盐水；电解2 min时，两极共收集到448 mL气体(标准状况下). 写出该电解反应的离子方程式__________________________。

假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为________。

答案

【答案】(1)C₃H₈(g)＋5O₂(g)===3CO₂(g)＋4H₂O(l)

ΔH＝－2221.5 kJ·mol^－1　2059.9

(2)①bc

②2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑　13

【解析】(1)本小题需要根据盖斯定律进行计算。

C₃H₈(g)＋5O₂(g)===3CO₂(g)＋4H₂O(l)

ΔH＝－2221.5 kJ/mol①

C₃H₈(g)===C₃H₆(g)＋H₂(g)

ΔH＝＋124.2 kJ/mol②

H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)

ΔH＝－285.8 kJ/mol③

①－②－③得：C₃H₆(g)＋9/2O₂(g)===3CO₂(g)＋3H₂O(l)　ΔH＝(－2221.5－124.2＋285.8)kJ/mol＝－2059.9 kJ/mol。

(2)①铝与氧气形成的电池中，铝是负极，电子由铝经导线流向铂电极，电流方向相反。网状电极与氧气的接触面积大，有利于氧气放电；海水中的OH^－向负极(铝电极)方向转移。②电解食盐水，阴极产生H₂和NaOH，阳极产生Cl₂。当两极产生的H₂和Cl₂一共为0.02 mol时，溶液中产生0.02 mol NaOH，c(OH^－)＝＝0.1 mol/L，pH＝13。