下列说法正确的是（ ）
A．镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的
B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，说明BaCl2溶液显酸性
C．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动
D．汽车尾气的净化反应2NO+2CO⇌2CO2+N2 △H＜0，则该反应一定能自发进行
【考点】金属的电化学腐蚀与防护；催化剂的作用；焓变和熵变．
【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电化学专题．
【分析】A．锌、铁和电解质溶液构成的原电池中，锌易失电子而作负极，铁作正极被保护；
B．碳酸根离子水解导致碳酸钠水溶液呈碱性，氯化钠中氯离子和钠离子不水解，其溶液呈中性；
C．催化剂只改变反应速率不影响平衡移动；
D．当△G=△H﹣T△S＜0时，该反应能自发进行．
【解答】解：A．锌、铁和电解质溶液构成的原电池中，锌易失电子而作负极，铁作正极被保护，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；
B．碳酸根离子水解导致碳酸钠水溶液呈碱性，氯化钠中氯离子和钠离子不水解，其溶液呈中性，在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，说明二者反应生成的氯化钠溶液呈中性，故B错误；
C．催化剂只改变反应速率不影响平衡移动，所以催化剂不能促进该平衡向生成氨的方向移动，故C错误；
D．当△G=△H﹣T△S＜0时，该反应能自发进行，虽然2NO+2CO⇌2CO2+N2 △H＜0，但不能证明△G＜0，所以不能说明该反应一定能自发进行，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查较综合，涉及金属的腐蚀与防护、盐类水解、催化剂的作用等知识点，根据原电池原理、盐类水解原理、催化剂与化学平衡的关系来分析解答，易错选项是D，注意不能根据焓变判断反应是否自发进行，为易错点．
常见的氧化剂及对应的还原产物：
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氧化剂 |
还原产物 |
| Cl2、ClO- | Cl- |
| KMnO4(H+)、MnO2 | Mn2+ |
| HNO3 | NOx、N2、NH4+ |
| 浓H2SO4 | SO2 |
| Ag+、Fe3+ | Ag、Fe2+ |
| H2O2 | H2O |
常见的还原剂及对应的氧化产物：
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还原剂 |
氧化产物 |
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Na、K等金属单质 |
Na+、K+ |
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某些非金属C、S |
CO2、SO2 |
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非金属的氢化物CH4、H2S、NH3等 |
CO2、S/SO2、NO |
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某些低价态的氧化物CO、SO2 |
CO2、SO3 |
|
某些低价态的酸或盐H2SO3、Na2SO3等 |
SO42- |
|
某些低价态的阳离子Fe2+ |
Fe3+ |
|
H2O2 |
O2 |
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