做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸

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化学的反应中的物质变化和能量变化

重要的氧化剂和还原齐剂

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更新时间：2014-09-19

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做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：

MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺-→CO₂↑+Mn²⁺+

关于此反应的叙述正确的是（　　）

A．该反应的氧化剂是C₂O₄^2-

B．该反应右边方框内的产物是OH^-

C．该反应中生成1molCO₂电子转移数总是5N_A

D．配平该反应式后，H⁺的系数是16

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【答案】

考点梳理:

根据可圈可点权威老师分析，试题“ ”主要考查你对氧化剂、还原剂等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下：

◎ 氧化剂、还原剂的定义

氧化剂：

（1）定义：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低。
（2）常见的氧化剂：
①活泼非金属单质：如 Cl₂、Br₂、O₂等。
②某些高价氧化物，如SO₃、MnO₂等。
③氧化性含氧酸，如浓H₂SO₄、HNO₃、HClO等
④元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO₄、K₂Cr₂O₇、KClO₃、FeCl₃等。
⑤过氧化物，如Na₂O₂、H₂O₂等。
⑥某些金属阳离子：如Ag⁺、Fe³⁺等

还原剂：

（1）定义：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高。
（2）常见的还原剂：
①活泼金属单质：如 Na、A1、Zn、Fe等。
②低价态的金属阳离子：如Fe²⁺等；
③某些非金属单质：如 H₂、C等。
④元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，如CO、NO、SO₂等。
⑤元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：如 H₂S、HCl、HI、NH₃等。
⑥元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na₂SO₃、H₂SO₃、H₂C₂O₄、FeSO₄等。

◎ 氧化剂、还原剂的知识扩展

(1)氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低。
常见的氧化剂：
①活泼非金属单质：如 Cl₂、Br₂、O₂等。
②某些高价氧化物，如SO₃、MnO₂等。
③氧化性含氧酸，如浓H₂SO₄、HNO₃、HClO等
④元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO₄、K₂Cr₂O₇、KClO₃、FeCl₃等。
⑤过氧化物，如Na₂O₂、H₂O₂等。
⑥某些金属阳离子：如Ag⁺、Fe³⁺等
(2)还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高。
常见的还原剂
①活泼金属单质：如 Na、A1、Zn、Fe等。
②低价态的金属阳离子：如Fe²⁺等；
③某些非金属单质：如 H₂、C等。
④元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，如CO、NO、SO₂等。
⑤元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：如 H₂S、HCl、HI、NH₃等。
⑥元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na₂SO₃、H₂SO₃、H₂C₂O₄、FeSO₄等。
(3)元素化合价的变化
①元素最低价只有还原性，最高价只有氧化性，中间价态既有氧化性又有还原性
②同一元素在反应中化合价发生变化，只能接近不能交叉。
例如：

◎ 氧化剂、还原剂的知识对比

常见的氧化剂及对应的还原产物：

氧化剂	还原产物
Cl₂、ClO^-	Cl^-
KMnO₄(H⁺)、MnO₂	Mn²⁺
HNO₃	NO_x、N₂、NH₄⁺
浓H₂SO₄	SO₂
Ag⁺、Fe³⁺	Ag、Fe²⁺
H₂O₂	H₂O

常见的还原剂及对应的氧化产物：

还原剂	氧化产物
Na、K等金属单质	Na⁺、K⁺
某些非金属C、S	CO₂、SO₂
非金属的氢化物CH₄、H₂S、NH₃等	CO₂、S/SO₂、NO
某些低价态的氧化物CO、SO₂	CO₂、SO₃
某些低价态的酸或盐H₂SO₃、Na₂SO₃等	SO₄^2-
某些低价态的阳离子Fe²⁺	Fe³⁺
H₂O₂	O₂

◎ 氧化剂、还原剂的知识点拨

易错易混点：

（1）金属单质只具有还原性，金属最高价阳离子只具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性；
（2）非金属单质常作氧化剂，某些非金属单质也是较强的还原性物质，比如H₂、C等等
（3）元素化合价的变化：
①元素最低价只有还原性，最高价只有氧化性，中间价态既有氧化性又有还原性
②同一元素在反应中化合价发生变化，只能接近不能交叉。
例如：

◎ 氧化剂、还原剂的考试要求

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重要的氧化剂和还原齐剂

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已知在某温度时发生如下三个反应：

（1）C+CO₂=2CO （2）C+H₂O=CO+H₂ （3）CO+H₂O=CO₂+H₂

由此可以判断，在该温度下C、CO、H₂的还原性强弱顺序是（）

A．C>CO>H₂ B．CO>C>H₂ 　 C．C>H₂>CO D．CO>H₂>C

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氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：

Al₂O₃+N₂+3C 2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（）

A．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41g

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一种酸性较强的溶液中，可能存在NO₃^-、I^-、Cl^-和Fe³⁺中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此可推知这种溶液中（　　）

A．含I^-，不能确定是否含Cl^-B．含NO₃^-

C．含I^-、NO₃^-、Cl^- D．含Fe³⁺

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将3.20gCu跟30.0mL10.0mol・L^-1的HNO₃充分反应，还原产物有NO和NO₂，若反应后溶液中有a molH⁺，则被还原的HNO₃物质的量是（）

A．0.5a mol B． C． D．

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更新时间：2010-07-03

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设N_A代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（ ）

①标准状况下，2.24LH₂O含有的分子数等于0.1N_A

②23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为N_A

③1 mol 硫酸钾中阳离子所带电荷数为N_A

④常温常压下，32gO₂²^－离子中所含电子的数目为20 N_A

⑤由CO₂和O₂组成的混合物中共有个N_A分子，其中的氧原子数为2 N_A

⑥1mol CO₂分子中电子总数为20N_A

A．①②⑤ B．②⑤ C．③④⑤ D．②⑥

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2015云南高三上学期人教版高中化学月考试卷95370

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