某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0,反应物A的浓度(mol・L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表:
根据上述数据,完成下列填空:
⑴在实验1,反应在10至20min时间内平均速率为 mol・(L・min)-1。
⑵在实验2,A的初始浓度c2= mol・L-1,反应经20min就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是 。
⑶设实验3的反应速率为υ3,实验1的反应速率为υ1,则υ3 υ1(填“>”“=”“<”),且c3 1.0mol・L-1(填“>”“=”“<”)。
⑷比较实验4和实验1,可推测该反应是 反应(选填“吸热”“放热”)。理由是 。
【解析】(1)VA=0.8mol・L-1-0.67mol・L-1/10min =0.013 mol・(L・min)-1。
(2)对比实验1与实验2可知,从10min到20min,实验1的A的浓度相同,说明是同一平衡状态,即c2= 1.0 mol・L-1,又因实际反应的速率快,达到平衡所需时间短,说明反应中使用了催化剂。
(3)对比实验3与实验1可知,从10min到20min,实验1的A的浓度变化值为0.13 mol・L-1,而实验3的A浓度变化值为0.17 mol・L-1,这就说明了υ3>υ1。又知从0min到10minA的浓度变化值应大于0.17 mol・L-1,即c3>(0.92+0.17)mol・L-1 =1.09 mol・L-1。
(4)对比实验4与实验1可知,两实验的起始浓度相同,反应温度不同,达平衡时实验4的A的浓度小,说明了实验4A进行的程度大,即温度越高,A的转化率越大,说明正反应为吸热反应。
[答案] (1)0.013(2)1.0;催化剂(3)>;>(4)吸热;温度升高时,平衡向右移动