工业碳酸钠由于在生产过程中原料盐和工艺等的原因,常会含有Na2SO4 、NaCl中的一种或两种杂质。现有工业碳酸钠样品,某化学兴趣小组就工业碳酸钠中是否含有这两种杂质进行探究。
实验室有以下的仪器和药品可供使用:
烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹
1.0mol·L-1 H2SO4 溶液,1.0mol·L-1HNO3 溶液,1.0mol·L-1 HCl溶液, 1.0mol·L-1 NaOH溶液, 0.1mol·L-1 AgNO3溶液,0.1mol·L-1 BaCl2 溶液, 0.1mol·L-1 Ba(NO3)2溶液,蒸馏水
以下是部分实验探究过程:
⑴ 提出假设:根据题意,工业碳酸钠中含有杂质有 种可能的情况。
⑵ 设计实验方案,进行实验,写出实验操作步骤,预期的现象和涉及反应的离子方程式
编号 | 实验操作 | 预期现象 | 相关离子方程式 |
① | |||
② | |||
③ |
⑴ 3
⑵
编号 | 实验操作 | 预期现象 | 相关离子方程式 |
① | 取少量样品于试管中,加蒸馏水溶解,向试管中加入过量的1.0mol/L HNO3溶液 | 有气体生成 | CO32-+2H+ ===CO2↑+H2O |
② | 向试管中继续加入过量的0.1mol/L Ba(NO3)2 溶液 | 有沉淀生成 | Ba2++SO42― ===BaSO4↓ |
③ | 将试管静置片刻后,取上层清液于另一支试管中,加入0.1mol/L AgNO3溶液 | 有沉淀生成 | Ag++Cl― ===AgCl↓ |
常见的氧化剂及对应的还原产物:
氧化剂 |
还原产物 |
Cl2、ClO- | Cl- |
KMnO4(H+)、MnO2 | Mn2+ |
HNO3 | NOx、N2、NH4+ |
浓H2SO4 | SO2 |
Ag+、Fe3+ | Ag、Fe2+ |
H2O2 | H2O |
常见的还原剂及对应的氧化产物:
还原剂 |
氧化产物 |
Na、K等金属单质 |
Na+、K+ |
某些非金属C、S |
CO2、SO2 |
非金属的氢化物CH4、H2S、NH3等 |
CO2、S/SO2、NO |
某些低价态的氧化物CO、SO2 |
CO2、SO3 |
某些低价态的酸或盐H2SO3、Na2SO3等 |
SO42- |
某些低价态的阳离子Fe2+ |
Fe3+ |
H2O2 |
O2 |
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