对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论。其中预测物质的性质在整个程序中起着重要的作用。据此解答下题。
钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的
A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油中
B．K在空气可以被氧气氧化，且产物是K2O
C．K 与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气
D．K可以与水剧烈反应，生成氢气
答案
D
在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。求原混合气体中O2和H2的质量。
为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是： （ ）
A．加热，观察是否有气体放出
B．溶于水后加石灰水，看有无沉淀
C．溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀
D．加热后称量，看质量是否变化
一定温度下，向饱和溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，不合理的是（ ）
A．溶液浓度增大，并放出
B．溶液中的质量分数不变，有放出
C．总溶液的质量减小，有放出
D．钠浮于液面，到处游动，发出咝咝的响声
在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（ ）
A．9：4 B．1：1 C．7：6 D．6：7
将Na2O2与NaHCO3的均匀混合物粉末分成等质量的两份，其中一份加入100mL盐酸使其充分反应，溶液呈中性，放出气体2.24L（标准状况）；将生成的气体通入另一份混合物中充分反应后，气体体积变为2.016L（标准状况）。求：
（1）混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比
（2）加入盐酸的物质的量浓度。
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