高中化学-高二乙烯(2节时)教案

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【目的要求】:1.使学生掌握乙烯的分子组成、结构式、重要的化学性质和用途； 2.学会乙烯的实验室制法和收集方法。【重、难点】:乙烯的化学性质和加成反应【教学方法】:结构推导、性质推测，实验引导，验证性质【教学过程】: (第一课时) 〖引入〗：计算课本84页12题〖提问〗：该烃从分子组成上与乙烷有何差别？其分子的空间构型会有何变化？〖讲解〗：由于相对乙烷，它的氢原子较稀少，我们称它乙烯〖提问〗：去掉两个氢原子，C原子为满足4个价键，碳碳键将做怎样的变化？〖讲解〗：引出C=C双键和不饱和烃的概念及烯烃的概念〖提问〗：乙烯分子的空间构型又会如何变化？ C-H键键角还会保持109 ⁰ 28 ^‘ 吗？如何改变才稳定？〖 展示模型 〗：乙烯的球棍模型和比例模型〖提问〗：对比乙烷和乙烯分子中键的参数，你能得到什么结论？乙烷（C ₂ H ₆ ）乙烯（C ₂ H ₄ ）键长（10 ^-10 米） 1.54 1.33 键能（KJ/mol） 348 615 键角 109º28ˊ 120º 〖 师生活动 〗：学生讨论、回答，教师引导得出结论：C=C的键能和键长并不是C-C的两倍，说明C=C双键中有一个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。（由于C=C双键在形成时，新成键电子云受原有C-C单键头靠头重叠的电子云的影响，只能肩并肩重叠）〖 学生活动 〗：书写乙烯分子的电子式和结构式〖讲解〗：书写注意事项和结构简式的正误书写正：CH ₂ =CH ₂ H ₂ C=CH ₂ 误：CH ₂ CH ₂ 〖引言〗：目前衡量一个国家的工业化水平的标准有三个方面：（1）钢铁工业（2）汽车工业（3）乙烯的产量。可见乙烯工业生产的重要地位，因为它是许多药品、合成材料等产品的母体，与石油工业的发展紧密相连。那么，在实验室如何制取乙烯呢？我们一般要研究反应原理、装置原理和操作原理三个方面。〖讲解〗：实验室常用乙醇来制取乙烯，介绍乙醇分子式和结构式以及分子中的羟基及羟字的来源（氧、氢各取一半）〖投影〗：一、反应原理 1、由乙醇变成乙烯，从分子组成的角度看，还应有什么产物？（水） 2、要从乙醇分子中去掉一个水分子，应选用什么试剂？它在反应中起了什么作用？用量又如何呢？ 3、从有机物反应的特点来看，你认为要使反应快些，应用什么条件？为何要控制温度在170 ⁰ 左右？（不同温度，产物不同） 4、写出反应的化学方程式。 5、反应后的混合液为何会变黑，有时还会闻到刺激性气味？（先炭化，碳再和浓硫酸反应产生SO ₂ ）二、装置原理 1、应选用怎样的装置制取乙烯呢？与以前学的哪种制气装置相似？ 2、为何加入碎瓷片？ 3、温度计有何作用？温度计的水银球应插在什么位置合适？（瓶底、溶液中、液面上）为什么？ 4、如何收集？三、操作原理 1、安装顺序如何？（由下到上，由左到右） 2、混合液体时是将什么倒入什么中？为什么？（乙醇倒入浓硫酸中） 3、能否在量筒中混合液体？为什么？（否，混合时放热） 4、实验完毕，是先撤酒精灯，还是先撤导管？（先移导管后灭灯）〖 师生活动 〗：边投影、边讨论、回答、分析，边讲解，边演示实验 （第二课时） 〖引入〗：直接引入〖 演示实验 〗：1、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液 2、乙烯通入溴水 3、点燃乙烯气体〖投影〗：[思考讨论] 1、看到各有什么现象？说明乙烯具有什么性质？ 2、乙烯如何能制成塑料薄膜？〖 师生活动 〗：学生回答，教师引导讲解乙烯的化学性质一、氧化反应（1）燃烧（产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是碳微粒受灼热而发光）（2）使高锰酸钾溶液褪色（酸化目的是增强氧化性，因生成高锰酸）二、加成反应 X—X H—H H—X（必须是气体，有水则电离，无法加成） H—OH（必须是蒸气）〖 学生活动 〗：阅读课本87页加成反应概念，指出“生成别的物质”的含义应指“生成比原来饱和的物质” 〖过渡〗：塑料是高分子材料，乙烯是小分子，如何形成高分子？当然要连接起来，如何连接？要靠聚合三、聚合反应〖讲解〗：加聚反应的实质是：不饱和键的断裂和相互加成不论加成还是聚合，根本原因都是含有不饱和的C=C双键〖讲解〗：高分子的命名不能用系统命名法，名称“聚乙烯”来源于原料。生活中用来包装食品的塑料袋是聚乙烯，如果将乙烯分子中的一个氢原子用氯原子代替，聚合后成为聚氯乙烯，它就不能用来包装食品了，因为有毒。塑料在高温或长期光照情况下，容易老化，变脆。〖讲解〗：聚合反应中的单体、链节和聚合度单体链节聚合度
乙烯(2节时)

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