针对性测试题
一、选择题:
锌片是( )。
A.阳极 B.正极 C.阴极 D.负极
2.下列叙述中不正确的是( )。
A.电解池的阳极上发生氧化反应,阴极上发生还原反应
B.原电池跟电解池连接后,电子从电池负极流向电解池阳极
C.电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化作用
D.电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气
3.电解硫酸铜溶液时,若要求达到以下几点:⑴阳极质量减少,⑵阴极质量增加,⑶电解液中[Cu 2 + ]不变,则可选用的电极是( )。
A.纯铜作阳极,含锌、银的铜合金作阴极
B.含锌、银的铜合金作阳极,纯铜作阴极
C.用纯铁作阳极,用纯铜作阴极
D.用石墨作阳极,用惰性电极作阴极
4.下列叙述能说明金属甲比金属乙活泼的实际事实是( )。
A.同价态的阳离子,甲的氧化性比乙强
B.将甲、乙作电极与稀硫酸酸溶液组成原电池,甲是负极
C.在氧化还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
D.常温下,甲能和 NaOH溶液反应,而乙不能
5.在25ºC时,将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解,当电路中有a mol电子转移时,溶液中析出mg Na 2 SO 4 ·10 H 2 O晶体。若温度不变,在剩余溶液中溶质的质量分数为( )。
A.
C.
6.常温时,将500 ml P H =5的Cu SO 4 溶液用石墨电极电解一段时间,测得溶液的P H 变为2,若使溶液的浓度、P H 与电解前相同,可采用的方法( )。
A.向溶液中加入0.245g Cu (OH) 2
B.向溶液中加0.31g CuSO 4
C.向溶液中加0.0025 mol H 2 SO 4 并加热
D.向溶液中加0.2g CuO
流入电极的电子的量,则Y轴不可能表示的情况
是( )。
A.[Ag + ] B.[NO 3 ]
C.溶液的PH D.银棒的质量
8.溶液中含有两种溶液质—氯化钠和硫酸,他们的物质的量之比为3:1。用石墨做电极电解该溶液时,根据反应产物可明显分为三个阶段,则下列叙述不正确的是 ( )。
A.阴极只析出氢气 B.阳极先析出氯气后析出氧气
C.电解最后阶段为电解水
D.电解过程中溶液的PH不断增大,最后PH为7
9.甲、乙两个电解池均为 Pt 电极,且互相串联,甲池盛有AgNO 3 溶液,乙池中盛有一定量的某盐溶液,通电一段时间后,测得甲池中电极质量增加 2.16g,乙池中电极上析出 0.24g 金属,则乙池中溶质可能是( )。
A.CuSO 4 B.MgSO 4 C.Al (NO 3 ) 3 D.Na 2 SO 4
10.用惰性电极电解M (NO 3 ) x 的水溶液,当阴极上增重 a 克时,在阳极上同时产生b L氧气(标准状况),从而可知M的相对原子质量为( )。
A.22.4ax/b B.11.2 ax/b C.5.6 ax/b D.2.5 ax/b
二、填空题:
11.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:
依照图示,完成下列填空:
⑴ 在电解过程中,与电源正极相联的电极上所发生反应的化学方程式为___________与电源负极相连的电极附近,溶液PH值__________(选填:不变,升高或下降)。
⑵ 工业食盐含Ca 2 + 、Mg 2 + 等杂质,精制过程发生反应的离子方程式为________________ 。
⑶如果粗盐中SO 4 2 - 含量较高,必须添加钡试剂除去SO 4 2 - ,该钡试剂可以是__________。
A.Ba (OH)
2
B.Ba (NO
3
)
2
C.BaCl
2
⑷ 为有效除去Ca 2 + 、Mg 2 + 、 SO 4 2 - ,加入试剂的合理顺序为_______(选填A、B、C,多填扣分)。
A.先加NaOH,后加 Na 2 CO 3 ,再加钡试剂。
B.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na 2 CO 3 。
C.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na 2 CO 3 。
⑸ 脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过______冷却、_______(填写操作名称)除去NaCl。
⑹ 在隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止Cl 2 与 NaOH反应;采用无隔膜电解冷的食盐水时,Cl 2 与 NaOH充分接触,产物仅是NaClO和H 2 ,相应的化学方程式为___________________ 。
烧碱反应制得白色纯净的Fe (OH)
2
沉淀,应用下图电解实验可以制得白色的纯净的Fe (OH)
2
沉淀。两电极材料分别为
石墨和铁。
⑴ a电极材料应为____,电极反应式为________________。
⑵ 电解液C可以是__________。
A.纯净水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl 2 溶液
⑶ d为苯,其作用是______________,在加入苯之前对C应作何简单处理_____________
⑷ 为了在较短时间内看到白色沉淀,可采取的措施是________。
A.改用稀硫酸作电解液 B.适当增大电源的电压。
C.适当减小两电极间距离 D.适当降低电解液的温度。
⑸ 若C中用Na 2 SO 4 溶液,当电解一段时间看到白色Fe (OH) 2 沉淀后,再反接电源电解,除了电极上看到气泡外,混合物中另一明显现象为_____________________。
三、计算
13.电解26.8%的食盐水1500g,若食盐的利用率为87.3%,求: (1)在27℃和1.11×10 5 大气压下可制得H 2 多少升?(2)这些氢气和氯气全部化合成氯化氢,溶于水制成功31%的盐酸,其质量为多少g?(3)电解液中氢氧化钠的质量分数浓度为多少?
第四单元
电解原理及其应用答案
第一节 电解原理(一)
一、自我探究
1. 在水溶液中或熔化状态下,化合物。
2.在水分子的作用下,熔融,自由移动的离子。
3.无规则,定向,电解。
4.电池:①、③、⑤
电解池:⑥、⑦
⑴ 两个相互联接(或互相接触)活泼性不同的两极;与两极接触的电解液;负;正。
⑵ 外电源,两导电电极,与两接触的电解液;阳,阴。
(3)化学能,电能,化学能;氧化—还原反应。
3.依据电解,原电池原理,在烧杯中Zn逐渐溶解,C棒上有气体析出。
右烧杯中,右边C棒上有Cu析出,左边有气体析出。
负极:Zn-2e = Zn
2
+
阳:
2Cl
-
—2e = Cl
2
↑
正极:2 H + +2e = H 2 ↑ 阴: Cu 2 + +2e = Cu
总:Zn +2 H + = Zn 2 + + H 2 ↑ 总:Cu 2 + +2Cl - = Cu + Cl 2 ↑
[
评价
]
1.B 2.B 3.B 4.D
第一节
电解原理(二
)
一、自我探究
1.⑴ 负,阴,还原,阳,失,氧化。⑵惰性,失去,活泼性。
2.阳,电镀,不变。
3.铜化学性质较不活泼,不易被氧化腐蚀,铜又光亮、美丽。加快金属的腐蚀。
[
评价
]
1.C 2.AC 3.A 4.CD 5.B
6.(1)Cu
2+
+ 2H
2
O
(2)电解时,溶质CuCl 2 减少,溶液浓度减少,导致P H 值升高。
(3)P H 值先降低,然后趋于稳定、P H 值。
(4)“实验派”观点正确。电解产生的Cl 2 溶于水并与水反应生成两种酸,会使PH值降低,Cl 2 饱和后,P H 值不再变化。
第二节
氯碱工业
一、自我探究
1.
电解
|
2 H + +2e == H 2 ↑ 2Cl - + 2 H 2 O = = = Cl 2 ↑+ H 2 ↑+ 2 OH -
无色,无色变成红色,气泡,阳极极板上产生的气体用湿润的淀粉,碘化钾试纸检验,阳极产生的气体,收集点燃听到噗的响声。
评价:
1.(1)先加BaCl 2 溶液足量。 Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓
再加Na 2 CO 3 溶液足量。 Ba 2+ + CO 3 2- = BaCO 3 ↓
Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 ↓ Mg 2+ + CO 3 2- = MgCO 3 ↓
再加NaOH 溶液足量。 Mg 2+ +2 OH - = Mg(OH) 2 ↓
(2)过滤。
(3)加适量盐酸。 CO 3 2- +2 H + = CO 2 ↑+ H 2 O
H + + OH - = H 2 O
2.(1) H 2 O(含少NaOH) (2) 精制饱和NaCl溶液 (3) 淡盐水 (4) Cl 2
(5) H 2 (6) NaOH溶液 3.B
第二节
电解饱和食盐水
一、自我探究
电解
|
高温
|
CaCO
3
=== CaO + CO
2
↑ 2 NaCl + 2 H
2
O
=== H
2
↑ + Cl
2
↑ 2NaOH
CaO + H 2 O == Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 (石灰乳)+2 Cl 2 = Ca(ClO) 2 +CaCl 2 +2 H 2 O
(2)制聚氯乙烯
点燃
|
高温
|
CaO + 3C == CaC
2
+ CO↑ H
2
+ Cl
2
=== 2HCl
催化剂
|
催化剂
|
催化剂
|
n |
(3)制取乙酸乙酯
应用(2)所制得HC
催化剂
|
催化剂
|
浓硫酸
|
催化剂
|
2.⑴不可以,此装置中,铁钉只起导电作用,如果交换,铁会放电。逐渐溶解,不再电解食盐水,制取不出NaOH、Cl 2 。
⑵、可以。接通电源,哪一极析出铜,哪极为负极,则另一极为正极。
[
评价
]
1.D 2.A 3.D 4.D 5.D
6.(1)ClO 2 具有强氧化性,是高效消毒剂,且不会与有机物发生氯代,是一种较理想的饮用水消毒剂。。
(2)2NaClO 3 + 4HCl=Cl 2 ↑+2ClO 2 ↑+2NaCl+2H 2 O
(3)2NaClO 2 +Cl 2 =2ClO 2 +2NaCl 此法的优点是ClO 2 的收率高、质量好,无Cl 2 杂质。
(4) 2.63
针对性测试题
一、选择题:
1.D 2.B 3.A 4.B 5.D 6.D 7.D 8.D 9.A 10.C
二、11.(1)2Clˉ- 2e = Cl 2 ↑ 升高 (2)Ca 2 + +CO 3 2 — = CaCO 3 ↓
电解
|
电解
|
(6)NaCl +H
2
O
=== NaClO + H
2
↑或 2 NaCl + 2 H
2
O=
= H
2
↑ + Cl
2
↑+ 2NaOH
Cl 2 + 2NaOH ==== NaCl + NaClO + H 2 O
12.⑴铁,Fe-2e = Fe 2 +
⑵B、C ⑶隔绝空气,防止Fe(OH) 2 被氧化,加热。
⑷、B、C ⑸ Fe(OH) 2 变成灰绿色,最后变成红褐色。
13.(1)67.1L (2)706.5g (3)18.74%