第一课时
1．从得失电子的角度加深对氧化还原反应及氧化剂、还原剂的理解，了解氧化产物和还原产物。
2．掌握氧化剂、还原剂中所含元素化合价的情况，掌握用单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况。
学习过程
一、自学探究
1．用单线桥表示下列反应，并指明氧化剂与还原剂
(1) Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 ↑
(2) 2H 2 + O 2 = 2H 2 O
(3) Cl 2 + H 2 O = HCl + HClO
2．分析并配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目。
(1)
KClO
3
+
HCl ——
KCl +
Cl
2
+
(2)
Cl
2
+
NH
3
——
N
2
+
HCl
(3)
NO +
NH
3
——
N
2
+
H
2
O
2． 阅读课本24页，请归纳：
氧化还原反应的实质是
，
判断氧化还原反应的依据是
。
4．听老师讲解图3—2，并按要求填写下表：
|
常见的氧化剂
|
得电子化合价降低
|
举例
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（1）活泼非金属单质，如：Cl
2
、Br
2
、O
2
等
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（2）元素处于高价的氧化物时，如CO
2
、MnO
2
等
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（3）元素处于最高化合价时的酸，如H
2
SO
4
、HNO
3
等
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|
|
|
（4）元素处于最高化合价时的盐，如KMnO
4
、KClO
3
、FeCl
3
等
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2FeCl
3
＋Cu＝2FeCl
2
＋CuCl
2
|
|
（5）过氧化物如Na
2
O
2
、H
2
O
2
等
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常见的还原剂
|
失电子化合价升高
|
举例
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（1）活泼金属单质，如：Na、Al、Zn、Fe等
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（2）某些非金属单质，如：
H2
、C、Si等
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（3）元素处于低化合价时的氧化物，如CO、SO
2
等
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|
（4）元素处于低化合价时的酸，如HCl、H
2
S等
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|
（5）元素处于低化合价时的盐，如Na
2
SO
3
、FeCl
2
等
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|
2FeCl
2
+ Cl
2
= 2FeCl
3
|
二、总结与评价
【总结】
氧化还原反应配平的一般步骤：
一标 出有变的元素化合价；
二找 出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；
三定 出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；
四平 ：观察配平其它物质的系数；
五查 ：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。
通过配平，加深了对氧化还原反应的理解，并能解决有关计算问题。
【评价】
1．下列下画线的元素是被氧化还是被还原，要加氧化剂还是加还原剂才能实现?
(1) K
I
→
I
2
(2)
S
O
2
→
S
O
3
(3)
Hg
Cl
2
→
Hg
2
Cl
2
(4)
N
O
2
→H
N
O
3
(5)
Fe
Cl
3
→
Fe
Cl
2
2．IBr + H
2
O = HBr + HIO是氧化还原反应吗?为什么?
3．SO
2
与H
2
S可发生下列反应，SO
2
+ 2H
2
S = 3S + 2H
2
O，当生成硫48 g时，氧化产物比还原产物多还是少?两者相差多少克?
4．宋代初期，人们发现江西上饶有一苦泉，蒸发这种苦泉水会得到蓝色晶体，熬苦泉水的铁锅用久了会变成铜锅，这也是湿法炼铜的起源。写出这个反应的化学方程式
，离子方程式
。标出电子转移的方向和数目（单线桥法），该反应中的还原剂是
，氧化剂是
，其中
掌握重要的氧化剂、还原剂的常见反应；学会比较氧化剂、还原剂的相对强弱。
学习过程
一、自学探究
1．根据【实验3—1】、【实验3—2】和下列两个反应
2FeCl
3
+ 2KI = 2FeCl
2
+ I
2
+ 2KCl I
2
+ H
2
S = S + 2HI
推知有关物质的氧化性由强到弱的顺序是
；
而有关物质的还原性由强到弱的顺序是
。
1． 非金属越活泼，其单质的氧化性越
，而所生成的阴离子的
性越
；
金属越活泼，其单质的
性越
，而所生成的阳离子的
性越
。
2． 阅读课本27页，听老师讲解氧化性物质或还原性物质在进行氧化还原反应时，所含元素的化合价变化。
二、总结与评价
【总结】
（较强）（较强） （较弱） （较弱）
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
【评价】
1．已知I
-
、Fe
2+
、SO
2
、Cl
-
、H
2
O
2
都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl
-
Ａ．2Fe
3+
+ SO
2
+2 H
2
O ＝ 2Fe
2+
+ SO
4
2-
+ 4H
+
Ｂ．I
2
+ SO
2
+ 2H
2
O ＝ H
2
SO
4
+ 2HI
Ｃ．H
2
O
2
+ H
2
SO
4
＝ SO
2
+ O
2
+ 2H
2
O
Ｄ．2Fe
2+
+ I
2
＝ 2Fe
3+
+ 2I
-
2．下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )。
A．是化合反应，不是氧化还原反应
B．CO既是氧化产物又是还原产物
C．单质C中C的化合价升高，被还原，是氧化剂
D．CO 2 中C的化合价降低，被氧化，CO 2 是还原剂
4．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X 2 ＋ 与单质R不反应；
X 2 ＋ ＋ Z＝X ＋ Z 2 ＋ ；Y ＋ Z 2 ＋ ＝Y 2 ＋ ＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合( )。
A． R 2 ＋ ＞X 2 ＋ ＞Z 2 ＋ ＞Y 2 ＋ B． X 2 ＋ ＞R 2 ＋ ＞Y 2 ＋ ＞Z 2 ＋
C． Y
2
＋
＞Z
2
＋
＞R
2
＋
＞X
2
＋
D． Z
2
＋
＞X
2
＋
＞R
2
＋
＞Y
2
＋
5．化合物BrF
x
与水按物质的量之比3︰5 发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。
（1）BrF
x
中，x＝
。
（2）该反应的化学方程式是：
。
（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?
氧化剂是
；还原剂是
。
针对性训练试题（一）
一、 选择题
1 ． 有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl 2 溶液中一段时间后，溶液质量增大，把Z投入YSO 4 溶液中一段时间后，溶液的质量减小，则这三种金属的还原性由强到弱的顺序正确的是( )。
A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞Y＞X D．Z＞X＞Y
2．对于反应：H
-
+ NH
3
＝ H
2
+ NH
2
-
的正确说法是( )。
Ａ．属于置换反应 Ｂ．H
-
是还原剂
Ｃ．NH
3
是还原剂 Ｄ．H
2
既是氧化产物又是还原产物
3．为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-发生反应 : IO 3 — + 5I - + 6H + ＝ 3I 2 + 3H 2 O
根据此反应，可用试纸和日常生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是( )。
A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
4．24mL浓度为0.05mol/LNa2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( )。
A． +6 B． +3 C． +2 D． 0
5．下列反应中，HCl做还原剂的是( )。
A．Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 ↑
B．CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑
C．MnO 2 + 4HCl(浓) 加热 MnCl 2 + Cl 2 ↑+ 2H 2 O
D．NaOH + HCl = NaCl + H 2 O
6．下列反应中，水做氧化剂的是( )。
A．Cl 2 + H 2 O = HCl + HClO B．C + H 2 O 高温 CO + H 2
C．CaO + H
2
O = Ca(OH)
2
D．CO
2
+ H
2
O= H
2
CO
3
7．氯气通入含有下列离子的溶液中不会不会与下列反应的离子是 ( )。
A．OH - B．S 2- C．SO 3 2- D．H +
8．制备氰氨基化钙的化学方程式 CaCO
3
+ 2HCN ＝ CaCN
2
+ CO + H
2
+ CO
2
在反应中 ( )。
Ａ．氢元素被氧化，碳元素被还原
Ｂ．HCN既是氧化剂，又是还原剂
Ｃ．CaCN
2
是氧化产物，H
2
是还原产物
Ｄ．CO为氧化产物，H
2
为还原产物
二、填空题
1．配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目
(1)
CuSO
4
+
KI ——
CuI↓ +
I
2
+
(2)
NO
2
+
H
2
O ——
HNO
3
+
NO
2．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：
KMnO
4
+ HBr ® Br
2
+ MnBr
2
+ KBr + H
2
O
其中还原剂是
。若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是
mol。
3．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：
（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是
，需用氧化剂的是
（填编号）。
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是
（填化学式）
（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：
4．在氯氧化法处理含CN － 的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：
KCN ＋ 2KOH ＋ Cl 2 → KOCN ＋ 2KCl ＋ H 2 O
被氧化的元素是 。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
5．已知硫酸锰（MnSO 4 ）和过硫酸钾（K 2 S 2 O 7 ）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。
（2）此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是 。
（3）此反应的离子反应方程式可表示为：
。
（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。