学习目标

1．理解离子反应的本质和发生的条件。

2．掌握离子反应的规律，能正确判断物质间在溶液中能否发生反应，常见的一些离子在溶液中能否共存。

学习过程

一、自学探究活动

1．  根据下列化学反应方程式，写出相应的离子方程式。

化学方程式	离子方程式
AgNO 3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO 3
CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 ↑ + H 2 O
Mg(OH) 2 + H 2 SO 4 =MgSO 4 + 2H 2 O

2．  讨论：举例说明为什么 “离子反应的本质是反应物某些离子浓度的减少”？

3．阅读课本30—33页，听老师补充讲解后，归纳出离子反应的条件或实质。

类型	举例	条件或实质
非氧化还原反应		生成难溶物质
		生成难电离的物质
		生成挥发性的物质
氧化还原反应		离子浓度改变
		离子浓度改变

1．  列举一些不能用离子方程式表示的反应例子。

2．  讨论：根据离子反应发生的条件，举例说明哪些离子在溶液中不能大量共存？

二、总结与评价

【总结】

1．如何判断离子方程式的正误

一看 表示各物质的化学式是否正确。原则是强酸、强碱和可溶性盐用离子符号表示，例：HCl、H ₂ SO ₄ 、HNO ₃ 、NaOH、KOH、Ba(OH) ₂ 、Ca(OH) ₂ 、NaCl、K ₂ SO ₄ 、AgNO ₃ 、CuSO ₄ 等；多元弱酸根离子：HCO ₃ ^－ 、HSO ₃ ^－ 、HPO ₄ ^{2 －} 、H ₂ PO ₄ ^－ 、HS ^－ 等。

此外都用（分子式）化学式表示。例：H ₂ O、弱酸H ₂ CO ₃ 、H ₂ SiO ₃ 、CH ₃ COOH、HCN、H ₂ S等；弱碱：NH ₃ ·H ₂ O；不溶性碱：Cu(OH) ₂ 、Fe(OH) ₃ 、Al(OH) ₃ 、Mg(OH) ₂ 、Fe(OH) ₂ 、Zn(OH) ₂ 等；不溶性盐：AgCl、CaCO ₃ 、FeS、BaSO ₄ 、CuS、ZnS等

二看 连接反应物或生成物的的状态符号是否正确，有沉淀、气体、弱电解质生成的离子反应才会发生。反应物与生成物用“＝”连接，生成沉淀、气体的用打“↓”“↑”符号。

三看 反应能否用离子方程式表示。有些反应虽然实质上属于离子反应，但由于不是水溶液或熔化状态下进行的，即无自由移动的离子参加或生成的反应。不用离子方程式表示。如固体氯化钠和浓硫酸制氯化氢气体。氯化氢和氨气反应生成氯化铵。

四看 生成物或反应物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反应物的稀溶液用离子符号表示，是浊液或固体用分子式表示。

五看 质量与电荷是否同时守恒。

六看 产物中是否有多种沉淀或沉淀与弱电解质生成。

2． 离子 在溶液中能否大量 共存 问题。在同一溶液中，几种离子能大量共存就是指离子间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能共存。通常从以下几个方面来考虑。若离子间能生成难溶物则不能共存，如 与 、 、 、 、 等不能共存， 、 与 、 、 、 、 等在水溶液中不能共存。若离子间能生成挥发性物质（气体）则不能共存。如 与 、 、 、 、 、 等在水溶液中不能共存。若离子间能生成难电离的物质则不能共存。如 与 ， 与 、 、 、 等离子在水溶液中不能共存。一般地说典型的氧化性离子（如 、 、 、 等）和典型的还原性离子[如， 、 、S ^2- （HS ^- ）、 ( )等]在酸性溶液中，不能大量共存。

【评价】

一、选择题

1．能正确表示下列化学变化的离子方程式是(    )。

A．碳酸钙与盐酸反应  CO ₃ ^{2 -} + 2 H ⁺ = CO ₂ ↑+ H ₂ O

B．金属铁放入稀盐酸中  Fe + 2H ⁺ = Fe ²⁺ + H ₂ ↑

C．氯化亚铁溶液中通入氯气  Fe ²⁺ + Cl ₂ = Fe ³⁺ + 2Cl ^-

D．二氧化锰与浓盐酸反应  MnO ₂ + 4HCl = Mn ^{2+ ­} + 2Cl ^- + Cl ₂ ↑+2H ₂ O

2．下列各组离子能在溶液中大量共存的是(    )。

A．H ⁺ 、Ba ²⁺ 、NO ^３－ 、OH ^－ B．Mg ²⁺ 、Na ⁺ 、Cl ^－ 、OH ^－

C．Na ⁺ 、H ⁺ 、NO ^{3 －} 、CO ₃ ^{2 －} D．Cu ²⁺ 、Fe ³⁺ 、Cl ^－ 、SO ₄ ^{2 －}

3．下列反应的离子方程式，书写错误的是(    )。

A．用稀硫酸清除铁锈         Fe ₂ O ₃ + 6H ⁺ = 2Fe ³⁺ + 3H ₂ O

B．铜粉放入硝酸银溶液里      Cu + Ag ⁺ = Cu ²⁺ + Ag

C．氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应

Ba ²⁺ + 2OH ^－ + Cu ²⁺ + SO ₄ ^{2 －} = BaSO ₄ ↓+ Cu(OH) ₂ ↓

D．食盐水中滴加硝酸银溶液    Cl ^－ + Ag ⁺ = AgCl↓

4．下列反应的离子方程式正确的是(    )。

A．氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH + NH3 ＝ CH3COONH4

B．澄清的石灰水跟盐酸反应 H+ + OH-＝ H2O

C．碳酸钡溶于醋酸 BaCO3 + 2H+ ＝ Ba ²⁺ + H ² O + CO ² ↑

D．金属钠跟水反应 2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH-+ H ² ↑

5．下列反应的离子方程式正确的是(    )。
A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
Ca ²⁺ + 2ClO ^- + H ₂ O + CO ₂ == CaCO ₃ ¯ + 2HClO
B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液
Fe ²⁺ + 2H ₂ O ₂ + 4H ⁺ == Fe ³⁺ + 4H ₂ O
C．用氨水吸收少量二氧化硫
NH ₃ ·H ₂ O + SO ₂ == NH + HSO
D．硝酸铁溶液中加过量氨水
Fe ³⁺ + 3NH ₃ ·H ₂ O == Fe(OH) ₃ ¯ + 3NH

6．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是(    )。

A．  Na ^＋ 、Ba ^{2 ＋} 、Cl ^－ 、SO ₄ ^{2 －} B．  Ｈ ^＋ 、NH ₄ ^＋ 、Al ^{3 ＋} 、SO ₄ ^{2 －}

C．  K ^＋ 、AlO ₂ ^－ 、NO ₃ ^－ 、OH ^－ D．  H ^＋ 、Cl ^－ 、CH ₃ COO ^－ 、NO ₃ ^－

二、填空题

X、Y、Z三种物质有如下转化关系：

（1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X 、Y 、Z 试剂甲 ，试剂乙 。

（2）写出上述各步反应①~⑤的离子方程式：

① ②

③ ④

⑤

针对性测试题（二）

一、 选择题

1．下列离子方程式中，错误的是(    )。

A．H ⁺ + HCO ₃ ^- = CO ₂ ↑+ H ₂ O           B．CO ₂ + Ca ²⁺ + 2OH ^- = CaCO ₃ ↓+ H ₂ O

C．CaCO ₃ + 2H ⁺ = Ca ²⁺ + CO ₂ ↑+ H ₂ O     D．Cu(OH) ₂ + H ⁺ = Cu ²⁺ + H ₂ O

2．能用离子方程式H ^{+ ­} _­ + OH ^- = H ₂ O表示的反应是(    )。

A．Ba(OH) ₂ 溶液和稀硫酸混合            B．NaOH溶液与盐酸混合

C．Cu(OH) ₂ 和硫酸溶液反应            D．H ₂ S通入NaOH溶液中

3．能在溶液中大量共存的一组离子是(    )。

A．Cu ²⁺ 、SO ₄ ^2- 、OH ^- 、K ^+­ B．Na ⁺ 、S ^2- 、H ⁺ 、Cl ^-

C．Ca ²⁺ 、H ⁺ 、CO ₃ ^2- 、NO ₃ ^- D．H ⁺ 、Cl ^- 、NO ₃ ^- 、Ba ²⁺

4．下列离子方程式正确的是(    )。

A．碳酸钡与盐酸反应  2H ⁺ + CO ₃ ^2- = H ₂ O + CO ₂ ↑

B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合  Ba ²⁺ + SO ₄ ^2- + H ⁺ + OH ^- = BaSO ₄ ↓+ H ₂ O

C．氯气通入氢氧化钠溶液中  Cl ₂ + 2OH ^- = Cl ^- + ClO ^- + H ₂ O

D．CO ₂ 通入澄清石灰水中  CO ₂ + Ca(OH) ₂ = CaCO ₃ ↓+ H ₂ O

5．只能表示一个化学反应的离子方程式是(    )。

A．H ⁺ + OH ^- = H ₂ O                  B．SO ₃ ^2- + 2H ⁺ = SO ₂ ↑+ H ₂ O

C．2I ^- + Br ₂ = I ₂ +2Br ^- D．SO ₂ + Br ₂ + 2H ₂ O= 4H ⁺ +2Br ^- + SO ₄ ^2-

3．  等体积等物质的量浓度的NaHCO ₃ 溶液和Ba(OH) ₂ 溶液混合，离子方程式正确的

是(    )。

A．HCO ₃ ^－ ＋OH ^－ ==H ₂ O＋CO ₃ ^{2 －}

B．2HCO ₃ ^－ ＋Ba(OH) ₂ ==BaCO ₃ ↓+ 2H ₂ O + CO ₃ ^{2 －}

C．HCO ₃ ^－ +Ba ²⁺ +OH ^－ ==BaCO ₃ ↓+ H ₂ O

D．2HCO ₃ ^－ + Ba ²⁺ +2OH ^－ ==BaCO ₃ ↓+ 2H ₂ O + CO ₃ ^{2 －}

7．含有下列离子的水溶液，长期露置在空气中会变质，但不是因为被氧化的是(    )。

A．OH ^- B．S ^2- C．SO ₃ ^2- D．H ⁺

8．对溶液中的离子反应，下列说法①不可能是氧化还原反应 ②一般都是可逆反应 ③只是复分解反应 ④有可能是置换反应 ⑤不可能有分子参加，正确的是(    )。

A．①③               B．只有④     C．④⑤        D．②④

9．正确书写离子方程式时，应使等号两边(    )。

A．离子的物质的量相等              B．微粒的总的数量应相等

C．正电荷和负电荷总数应相等        D．各元素原子的物质的量应相等

10．若把溶液中的Cl ^- 、SO ₄ ^2- 、S ^2- 分别沉淀出来，可用的试剂有：Ag ⁺ 、Ba ²⁺ 、Cu ²⁺ ，那么正确的操作顺序是(    )。

A．Ba ²⁺ →Ag ⁺ →Cu ²⁺ B．Cu ²⁺ →Ba ²⁺ →Ag ⁺

C．Ag ⁺ →Ba ²⁺ →Cu ²⁺ D．Ba ²⁺ →Cu ²⁺ →Ag ⁺

11．下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是(    )。

A．Na ⁺ 、MnO ₄ ^- 、K ⁺ 、NO ₃ ^- B．Na ⁺ 、S ^2- 、SO ₃ ^2- 、H ⁺

C．Na ⁺ 、S ^2- 、OH ^- 、K ⁺ D．HCO ₃ ^- 、H ⁺ 、Na ⁺ 、Ca ²⁺

12．向某盐溶液中加适量氯水无明显现象，然后滴加硝酸酸化的Ba(NO ₃ ) ₂ 溶液产生白色沉淀，则该盐溶液中可能含有的离子是(    )。

A．Ag ⁺ B．SO ₄ ^2- C．SO ₃ ^2- D．S ^2-

13．下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是(    )。

A．HCl、CuSO ₄ 、Mg(NO ₃ ) ₂ 、KOH      B．NaBr、AgNO ₃ 、HCl、Na ₂ CO ₃

C．H ₂ SO ₄ 、NaCl、Na ₂ SO ₄ 、Na ₂ CO ₃ D．NaOH、MgSO ₄ 、Na ₂ CO ₃ 、KHSO ₄

14.下列离子方程式中，正确的是(    )。

Ａ．向氯化铝溶液中滴入过量的氨水  Al ³⁺ + 3OH ^- ==  Al(OH) ₃ ↓

Ｂ．向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气    Fe ²⁺ + Cl ₂ == Fe ³⁺ + 2Cl ^-

Ｃ．向碳酸氢钠溶液中加入过量的消石灰

HCO ₃ ^- + Ca ²⁺ + OH ^- == CaCO ₃ ↓ + H ₂ O

Ｄ．酸性高锰酸钾溶液中加入少量双氧水

2MnO ₄ ^- +  H ₂ O ₂ + 6H ⁺ == 2Mn ²⁺ + 3O ₂ ↑ + 4H ₂ O

15．向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是(    )。

A．Na ₂ SiO ₃ B．BaCl ₂ C．FeCl ₃ D．NaAlO ₂

16．下列反应的离子方程式书写正确的是(    )。

A．       向氢氧化钠溶液中通入少量CO ₂

OH ^－ + CO ₂ == HCO ₃ ^－

B．       用氨水吸收少量SO ₂

2NH ₃ ·H ₂ O + SO ₂ == 2NH ₄ ⁺ + SO ₃ ^{2 －} + H ₂ O

C．       硝酸铝溶液中加入过量氨水

Al ³⁺ + 4NH ₃ ·H ₂ O == AlO ₂ ^－ + 4NH ₄ ⁺ + 2H ₂ O

D．      向Fe ₂ (SO ₄ ) ₃ 的酸性溶液中通入足量H ₂ S

Fe ³⁺ + H ₂ S == Fe ²⁺ + S↓+ 2H ⁺

17．某溶液中含有大量Fe ²⁺ 、Fe ³⁺ 、Mg ²⁺ 和NH ₄ ⁺ ，其C(H ⁺ )=10 ^－2 mol·L ^－1 ，在该溶液中可以大量存在的阴离子是(    )。

A．SO ₄ ^{2 －} B．NO ₃ ^－ C．SCN ^－ D．CO ₃ ^{2 －}

18．下列反应的离子方程式正确的是(    )。

A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al ^{3 ＋} ＋ 3HCO ₃ ^－ ＝3CO ₂ ↑＋ Al(OH) ₃ ↓

B． 向Ca(ClO) ₂ 溶液中通入二氧化硫：

Ca ^{2 ＋} ＋2ClO ^－ ＋SO ₂ ＋H ₂ O＝CaSO ₃ ↓＋2HClO

C．硫化亚铁中加入盐酸：S ^{2 －} ＋2H ^＋ ＝H ₂ S↑

D．钠和冷水反应：Na＋2H ₂ O＝Na ^＋ ＋H ₂ ↑＋2OH ^－

19．下列离子方程式书写正确的是(    )。

A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO ₃ ^－ ＋OH ^－ ＝CO ₃ ^{2 －} ＋H ₂ O

B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe ^{3 ＋} ＋S ^{2 －} ＝2Fe ^{2 ＋} ＋S↓

C．次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：

Ca ^{2 ＋} ＋2ClO ^－ ＋H ₂ O＋CO ₂ ＝CaCO ₃ ↓＋2HClO

D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe ^{2 ＋} ＋4H ^＋ ＋NO ₃ ^－ ＝3Fe ^{3 ＋} ＋2H ₂ O＋NO↑

20．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH) ₂ 的溶液中持续稳定地通入CO ₂ 气体，当通入气体为6.72L（S.T.P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO ₂ 气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）(    )。

A                  B                 C                 D

二、填空题

1．如下阴离子：SO ₄ ^2- 、SO ₃ ^2- 、CO ₃ ^2- 、Cl ^- 。

(1)当溶液中有大量H ⁺ 存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的有_____；

(2)当溶液中有大量Ba ²⁺ 存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的有 ；

(3)当溶液中含有_____、_____阳离子时，上述阴离子在溶液中均不能存在。

2．写出能实现下列变化的相应的化学方程式各两个。

(1) H ⁺ + OH ^- = H ₂ O ________________、_________________________

(2) Cu ²⁺ + 2OH ^- = Cu(OH) ₂ ↓________________、_________________

(3) Fe + 2H ⁺ = Fe ²⁺ + H ₂ ↑___________________、________________

(4) CO ₂ + 2OH ^- = CO ₃ ^2- + H ₂ O ________________、________________

(5) H ⁺ + HCO ₃ ^- = H ₂ O + CO ₂ ↑________________、________________

(6) Cu ²⁺ + H ₂ S = CuS↓+ 2H ⁺ __________________、_______________

3．只有一种试剂能鉴别出NaNO ₃ 、BaCl ₂ 、Na ₂ SO ₃ 、Ba(HCO ₃ ) ₂ 四种溶液。该试剂是________，相关的离子方程式为 ， ____________ 。

4．某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH ₄ +

等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。

根据实验结果:

(1)判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由。

。

(2)写出沉淀D的分子式： 。

(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式： 。