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高中化学教案
高中化学 酸碱盐溶液的导电性 教案二 教案
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高中化学
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1.氧化钠和过氧化钠

在组成上两者都属于钠的氧化物,但因含氧量不同,在结构、性质上存在差异,现将两者比较见下表。

氧化钠

过氧化钠

色、态

化学式

电子式

氧元素的化合价

稳定性

与H 2 O反应的方程式

与CO 2 反应的方程式

氧化性、漂白性

用途

2.钠的重要化合物

(1)硫酸钠Na 2 S0 4

Na 2 S0 4 ·10H 2 0,俗名:芒硝。在玻璃、造纸、纺织、染色、制水玻璃等工业上广泛应用,医药上用作缓泻剂,其在自然界中主要分布在盐湖及海水中。

(2)氢氧化钠

氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。强碱,具有碱的通性。

工业制法:

2NaCl+2H 2 0 NaOH+C1 2 ↑+H 2

Na 2 C0 3 十Ca(OH) 2 =GaC0 3 ↓+2NaOH

(3)碳酸钠与碳酸氢钠

碳酸钠

碳酸氢钠

俗名

色、态

水溶性

热稳定性

水解程度

与盐酸反应

与碱反应(Ca(OH) 2

与CaCl 2 溶液反应

与Al 2 (SO 4 ) 3 溶液反应

相互转化

主要用途

广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业,生活中的洗涤剂

发酵粉、医疗上中和胃酸过多

〖小结〗

难点点拨

1.过氧化钠与水、酸反应都是过氧化钠和H + 反应生成过氧化氢(H 2 O 2 )和钠离子,H 2 0 2 分解成H 2 0和O 2

2.碳酸氢钠和碳酸钠的制法

(1)制取NaHC0 3 的方法

①减压低温蒸干NaHC0 3 溶液。NaHC0 3 遇热易分解,其水溶液加热更易分解,所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NaHC0 3 晶体。

②往饱和Na 2 CO 3 溶液中通入C0 2 ,过滤得到晶体。

Na 2 C0 3 +C0 2 +H 2 0=2NaHC0 3

(2)制取N%C0 3 的方法

往饱和食盐水中依次通人足量的NH 3 、C0 2 (氨碱法),利用NaHC0 3 的溶解性小于NH 4 HG0 3 的溶解性原理,使NaHC0 3 从溶液中析出(依次通人C0 2 、NH 3 至饱和行吗?):

NH 3 +H 2 0+C0 2 =NH 4 HC0 3

NH 4 HCO 3 +NaCl=NaHC0 3 ↓+NH 4 Cl[(制纯碱的

2NaHC0 3 Na 2 CO 3 +C0 2 ↑+H 2 0 (工业方法)

例1 (全国高考题)向碳酸钠的溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是:(A)逐渐减小;(B)逐渐增大;(C)先逐渐增大,而后减小;(D)先逐渐减小,而后增大。你的选择是:____________(填正确选项的标号)试用化学方程式和简要文字表述其理由。

[解析]  首先,因为Na 2 CO 3 =2Na + +CO 3 2- ,CO 3 2- +H + =HCO 3 - ,所以溶液中HCO 3 - 的浓度逐渐增大,而后,因为HCO 3 - +H + =H 2 CO 3 = CO 2 ↑+H 2 0,所以溶液中HCO 3 - 减小。

[答案]  C

例2 某干燥粉末可能由Na 2 O 、Na 2 0 2 、Na 2 C0 3 、 NaHC0 3 、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出,X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是    (    )

A.粉末中一定有Na 2 0、Na 2 0 2 、NaHC0 3

B.粉末中一定不含有Na 2 C0 3 和NaCl

C粉末中一定不含有Na 2 0和NaCl

D.无法肯定粉末里是否含有Na 2 C0 3 和NaCl

[解析]  与盐酸反应产生气体的物质可能为Na 2 0 2 (生成O 2 )、Na 2 C0 3 和NaHC0 3 (生成C0 2 ),气体X通过 NaOH溶液后体积缩小(而不是气体全部消失),说明X由0 2 和C0 2 组成,原粉末中Na 2 0 2 、Na 2 C0 3 和NaHC0 3 至少有一种一定存在。将原混合粉末加热,有气体放出,说明混合物中一定有NaHC0 3 ,但NaHC0 3 受热分解会使混合粉末质量减少,而实际剩余固体的质量却增加了,原因只能是发生了反应:2Na 2 0+0 2 =2Na 2 0 2 。综上分析,混合物中一定有Na 2 0、Na 2 O 2 、NaHC0 3 ,无法确定混合物中是否有Na 2 C0 3 和NaCl。答案为A、D。



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