1.A D
2．⑴不能 在酸性溶液中，NO 3 - 能将SO 3 2- 氧化成SO 4 2- 、造成结果误差。
⑵保证得到的沉淀都是BaSO 4 ， 没有BaSO 4
⑶连续两次称量的质量不变。
⑷(
第二节：性质方案的设计
1．实验仪器：试管、胶头滴管、小刀、一面涂有石蜡层的铜板。
实验操作步骤：
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步骤 |
操作 |
现象 |
结论 |
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（1） |
在FeCl 2 （aq）中滴加Cl 2 （aq） |
FeCl 2 （aq）浅绿色 |
Cl 2 （aq）能把Fe 2+ 氧化为Fe 3+ |
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振荡，观察 |
溶液变成棕黄色 |
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滴入3滴KSCN |
血红色 |
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FeCl 2 （aq）中滴入KSCN（aq），Cl 2 （aq）中滴入KSCN（aq） |
无明显现象 |
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将两者混合 |
血红色 |
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（2） |
FeCl 2 （aq）加入稀NaOH（aq）观察 |
白色沉淀立即变成灰绿色最后变为红褐色 |
在碱性条件下O 2 可把Fe 2+ 氧化为Fe 3+ |
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（3） |
3mL FeCl 3 加入约10g铁粉、振荡、静置；观察 |
溶液由棕黄色变为浅绿色 |
Fe 3+ 可被Fe还原生成Fe 2+ |
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再滴入KSCN溶液观察A |
无明显变化 |
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（4） |
在涂有石蜡的铜板上用小刀刻字（刻去石蜡，露出铜板），把刻过字的铜板浸在FeCl 3 饱和溶液静置一段时间，用清水洗净残液，再用热水除去石蜡观察 |
铜板留下明显的凹型字 |
Cu被Fe 3+ 溶解
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2．（1）研钵
Fe 2 O 3 +6HCl=2 FeCl 3 +3H 2 O或 Fe 2 O 3 +6H + =2Fe 3+ +3H 2 O
（2）0.1mol/L KSCN；立即显通红色；FeCl 3 +3KSCN=Fe(SCN) 3 +3KCl
（3）加入的NaOH被HCl中和，未生成Fe(OH) 3 红砖中Fe 3+ 的含量很低，生成的Fe(OH) 3 浓度未能达到饱和。
一、选择题 1．B 2．C 3．BC 4．AD 5．B 6．B
二、填空题7．结构 性质 用途 制法；结构特点
8．溴水、Na
2
SO
3
溶液；溴水颜色逐渐褪去。
Na
2
S溶液、Na
2
SO
3
溶液、稀H
2
SO
4
。有淡黄色的沉淀生成。
9．（1）取少量氨水，滴加酚酞试液，溶液呈红色，然后向其中加入少量CH 3 COONH 4 晶体，振荡，可看到红色变浅，说明氨水中存在电离平衡，说明氨水是弱碱。
（2）取少量NH 4 Cl晶体溶于水，滴加石蕊试液，溶液呈红色，说明NH 4 + 水解，破坏了水的电离平衡，说明氨水是弱碱。
第三节：检验方案设计
1． （1）给四种末知溶液编号。用四支试管分别取四种溶液各1ml。用洁净的铂丝分别蘸取四种测溶液做焰色反应，火焰显黄色的说明有钠离子。
（2）在（1）中不显黄色的三种溶液中各滴入5滴NaOH溶液。产生白色沉淀且迅速转变为灰绿色最后变为红褐色，说明含有Fe 2+ 。 。
（1） 在（2）只有白色沉淀的试管中，继续滴加NaOH溶液，白色沉淀溶解说明原溶液有Al 3+ 。 。
（2） 在（3）中白色沉淀不溶解的试管中再加入一定量的稀盐酸，沉淀溶解说明原溶液含有Mg 2+
（3） 另用四支洁净的试管，各取1ml原溶液。向各试管中滴加少量稀硝酸，再加适量的BaCl 2 溶液，产生白色沉淀，说明均含有SO 4 2- 离子。
2．（1）C
（2）取等体积的两种溶液，分别滴入盐酸（记录滴数）直至不产生气体为止，所消耗盐酸的量较多的是碳酸钠，较少的是碳酸氢钠。
第四节：化学实验设计的基本要求
1．(1) ①b c a c d；
吸收NH 3 ，防止空气中水蒸气进入C中；固体由黑变红。
②(18mCuO/mH 2 O)-16 ③ A C
(2)AC
2．（1）HCl；浓H 2 SO 4 滴入浓盐酸中，吸水放热，使HCl气体逸出
（2）干燥HCl气体；冷凝回流乙醇蒸气
（3）CH
3
CH
2
Cl；CH
3
CH
2
OH+HCl
（4）CH 3 CH 2 OH和HCl反应生成CH 3 CH 2 Cl和H 2 O，无水硫酸铜遇水变成胆矾显蓝色。
（5）乙醇分子中的羟基可被氯化氢分子中的氯原子取代。
针对性测题（二）
选择题1．AB 2．A 3．B 4．D 5．D 6．C 7．A 8．D 9．AD 10．B
11．
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序号 |
实验步骤 |
实验操作及注意事项（简述） |
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① |
溶解 |
将混合物放入烧杯中，加入98%硫酸中，充份搅拌直到固体不再溶解。 |
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② |
过滤 |
安装好过滤装置，将①的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤 |
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③ |
稀释或沉淀 |
在另一烧杯中，放入适量蒸馏水，将②的滤液沿玻璃棒慢慢加入该烧杯并不断搅拌 |
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④ |
过滤 |
重新安装过滤装置，将③的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤
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⑤ |
洗涤沉淀 |
向④的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次 |
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⑥ |
检验沉淀是否洗净 |
用小试管从⑤的漏斗下口取出少量洗出液，滴入BaCl 2 溶液，没有白色沉淀,说明沉淀已洗净。 |
12．（1）②⑤⑥③⑥④⑦
（2）NH 4 Cl KCl
（3）自然风干（因NaHCO 3 受热易分解）
13．方案Ⅰ：偏低
方案Ⅱ：①托盘天平（砝码）、药匙、酸式和碱式滴定管、锥形瓶
② B ③
方案Ⅲ： ①保证CaCO
3
完全分解
②应在干燥中冷却，防止生成的CaO与空气中的CO 2 、H 2 O反应，造成质量改变而产生误差。
方案Ⅳ：①A、B ②C ③偏高
方案Ⅱ
方案Ⅰ：气体体积难以准确测量
方案Ⅲ：实验室难以提供1000℃的高温