当反应达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是
A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑥ D.③⑤⑥
B
在相同的温度下,已知反应:① N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常K=3.84×10-31
② 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常K=3.10×1026(mol•L-1)-1则在该温度下,两个化学反应的反应程度之间的关系为( )
A、 ①> ② B、 ①< ② C、 ①= ② D、不能确定
B
在一定条件下,反应CO+NO2CO2+NO达到平衡后,降低温度,混和气体的颜色变浅。下列判断正确的是( )
A.正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应 C.CO的平衡转化率降低 D.各物质的浓度不变
B
高温下,某反应达平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2 浓度减小。下列说法正确的是
A.该反应的焓变为正值 B.恒沮恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小 D.该反应化学方程式为CO+H2 CO2+H2
A
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:
SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g);mol(Q>0) 某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时,吸收热量为Q kJ
C.反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)
D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应
D
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