常温下,把钠、镁和铝各一小块分别投入到1 mol/L NaOH溶液中,化学反应速率(v)由快到慢的顺序是( )
A.v钠>v镁>v铝 B.v铝>v钠>v镁
C.v钠>v铝>v镁 D.v铝>v镁>v钠
解析:Na遇冷水剧烈反应,Al可与NaOH溶液反应,而Mg可与沸水反应。
答案:C
只用胶头滴管和试管,不用其他试剂就可以区别的溶液(浓度均为0.1 mol·-1L)是( )
①CaCl2和Na2CO3 ②Ba(OH)2和NaHCO3 ③稀H2SO4和Na2CO3 ④NaAlO2和盐酸 ⑤AlCl3和NaOH
A.①②③ B.③④⑤ C.①② D.全部
解析:①和②的反应现象与滴加顺序无关;而③④⑤滴加顺序不同现象不同,故答案为B。
答案:B
若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24 L(标准状况)氢气,则该金属是( )
A.Al B.Mg C.Fe D.Zn
解析:设金属的摩尔质量为M,化合价为n,根据得失电子守恒有(1.8 g/M)×n=2.24 /(22.4 L/mol)×2,M/n=9 g/mol,所以该金属为Al。
答案:A
用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如右图),将试管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空气中,不久铝箔表面生出“白毛”,红墨水柱右端上升。根据实验现象判断,下列说法错误的是( )
A.实验中发生的反应都是氧化还原反应
B.铝是一种较活泼的金属
C.铝与氧气反应放出大量的热量
D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
.解析:本题中涉及的反应有:2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg,4Al+3O2=2Al2O3,两个反应均为氧化还原反应;由题中所述现象“红墨水柱右端上升”,可推知试管中气体体积受热膨胀,意味着铝与氧气反应是放热反应;铝片上生成的“白色”是氧化铝。
答案:D
双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAl(OH)2yCO3,关于该物质的说法正确的是( )
A.该物质属于两性氢氧化物
B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C.1 mol NaAl(OH)2yCO3最多可消耗3 mol H+
D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用
解析:双羟基铝碳酸钠是一种盐,所以A、B均错误;1 mol该物质最多可消耗4 mol H+,C错误;该物质与较多的H+反应会产生气体,故不适合胃溃疡患者,D正确。
答案:D
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