今有0.1 mol·L-1 NA2SO24溶液300 mL,0.1 mol·L-1 MgSO4溶液200 mL和0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液100 mL,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 ( )
A.1∶1∶1
B.3∶2∶2
C.3∶2∶3
D.1∶1∶3
解析:解此题时首先要明确SO42-浓度与溶液的体积无关。只与溶质组成和溶质的浓度有关。
答案:D
关于0.2 mol/L的NaOH溶液,下列说法不正确的是 ( )
A.100 mL该溶液中含0.8 g NaOH
B.200 mL该溶液与100 mL 0.2 mol/L的硫酸溶液反应形成中性溶液
C.100 mL该溶液中约含0.02 mol×6.02×1023 mol-1个Na+
D.配制含1 L水的该溶液,需NaOH的质量为8 g
解析:A项中,m(NaOH)=0.2 mol/L×0.1 L×40 g/mol=0.8 g,正确;
B项,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,所以n(NaOH)/n(H2SO42-)=0.2 mol/L×0.2 L/0.2 mol/L×0.1 L=2∶1,符合化学方程式的化学计量数之比,正确;C项,N(Na+)=0.2 mol/L×0.1 L×6.02×1023 mol-1=0.02×6.02×1023,正确;D项,含1 L水的这种溶液,溶液的体积肯定不是1 L,NaOH的质量就不能以1 L溶液来计算了,错误。
答案:D
已知某饱和溶液的①体积,②密度,③溶质和溶剂的质量比,④溶质的摩尔质量,要根据溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度,上述条件中必不可少的是 ( )
A.②④ B.①④ C.①②③ D.①②③④
解析:给出溶质的溶解度,既可知100 g H2O中溶解溶质的质量,也可知溶液的质量为(100+S) g,由cB=nB/V知,只要知道溶液的密度②和溶质的摩尔质量④,即可计算该溶液的物质的量浓度,故选择A。
答案:A
将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后,得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL,此时溶液的物质的量浓度为( )
A.5 mol·L-1 B.6.25 mol·L-1 C.7 mol·L-1 D.6.75 mol·L-1
解析:设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为4,根据蒸发前后溶质质量守恒,则[(0.08 L×4×56 g·mol-1/28%)+100 g]×14%=0.08 L×4×56 g·mol-1。x=6.25 mol·L-1。
答案:B
有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完成沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(mol/L)为( )
A.(y-2x)/a B.(y-x)/a C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a
解析:本题的解题关键是将溶液分成两份,即每份体积为a/2 L,n(Ba2+)=n(H2SO42-)=4 mol,n(Cl-)=n(AgNO3)=y mol,根据电荷守恒2×c(Ba2+)+c(Na+)=c(Cl-),在同一溶液中得:2×n(Ba2+)+n(Na+)=n(Cl-)。n(Na+)=(y-24) mol,所以c(Na+)为(y-24)/a/2,即(2y-44)/a。
答案:D
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