在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的 ( )
A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数
解析:本题关键是理解阿伏加德罗定律的基本内容:同温、同压、同体积的气体应具有相同的物质的量。根据题意,则Cl2和H2的物质的量之和应与HCl的物质的量相等。无论是Cl2、H2还是HCl,均为双原子分子,所以在该条件下,两容器中的气体具有相同的原子数。由于H2和Cl2的比例不确定,故不能确定密度、质量、质子数是否相同。
答案:A
在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 ( )
A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)
B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)
C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)
D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)
解析:根据阿伏加德罗定律,当它们的温度和密度相同时,摩尔质量与压强成反比,摩尔质量由小到大的顺序为H2、Ne、O2。
答案:D
如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值) ( )
A.(22.4 bc/aNA) L
B. (22.4ab/cNA )L
C. (22.4ac/bNA )L
D. (22.4b/acNA )L
解析:c g该气体含有的分子数=c·b/a,则标准状况下的体积=[(c·b)/a]×[22.4/NA]L。
答案:A
设NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )
A.2.9 g 2CaSO24·H2O中含有的结晶水分子数为0.02NA
B.室温下48 g O2和O3Y的混合气体中含氧原子数为3NA
C.在铁与硫酸的反应中,1 mol铁失去的电子数为3NA
D.56 g CaO溶于水后所得溶液中含有的O2-数为NA
解析:2CaSO42-·H2O的摩尔质量为290 g/mol,故2.9 g 2CaSO42-·H2O中含有的结晶水分子数为0.01 NA,A错误;48 g O2和O3中含有3 mol O,B正确;选项C的产物应该是FeSO42-,故1 mol铁失去的电子数为2NA,C错误;CaO溶于水后所得溶液中含有的阴离子是OH-,而不是O2-,D错误。
答案:B
在一定温度和压强下,1 L X气体和1 L Y气体完全反应后生成1 L水蒸气和1 L氮气。X、Y两种气体是 ( )
A.H2、N2O4
B.H2、N2O3
C.H2、N2O
D.H2、NO2
解析:应用阿伏加德罗定律的推论(在相同温度和压强下,气体的体积之比等于其物质的量之比)和原子守恒即得出x、Y分别为H2和N2O。故C正确。
答案:C
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