下列实验方案的设计合理的是( )
A.用过量的氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
B.用稀硫酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物
C.用加热法分离I2和NH4Cl的混合物
D.为了更快得到氢气,可以用纯锌代替粗锌与稀硫酸反应
解析:过量氨水与Al3+和Fe3+反应生成Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀;加热时I2升华,NH4Cl分解成NH3和HCl,遇冷又生成NH4Cl,故不能分离;粗锌可以形成原电池加快反应。
答案:B
如图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能
是下列的( )
B.水、氨气
C.氢氧化钠溶液、一氧化氮
D.水、二氧化氮
解析:如果气体B在液体A中能溶解或反应,使试管②中气体的物质的量减少,整个装置压强减小,就可使水的沸点降低,即在96℃可沸腾。
答案:C
.利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体,能采用如图所示装置的是( )
①浓氨水和固体NaOH制NH3
②大理石和稀盐酸制CO2
③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2
④稀硝酸和铜片制NO
⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2
⑥电石和水制乙炔
⑦锌粒和稀H2SO4制H2
⑧乙醇和浓H2SO4制乙稀
A.②③
B.①⑥⑦
C.②⑤⑧
D.①④⑥
解析:该装置的特点是固体与液体不需要加热生成密度比空气大的气体。②、③均满足。①、⑦生成的气体均比空气轻,应向下排空气,⑤、⑧反应均需加热,④、⑥生成的气体均不能用排空气法收集。
答案:A
在下列实验中,不能达到目的的是( )
A.Fe与Cl2反应生成FeCl3,Fe与S反应生成FeS,确定非金属性:Cl>S
B.用石墨作电极,电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液,确定铜的镁的金属活动性强弱
C.进行H2O和H2S的热分解实验,确定硫和氧两种元素的非金属性强弱
D.测定NaCl和NaF溶液的pH,确定F、Cl两元素非金属性的强弱
解析:B选项中,先析出的金属阳离子氧化性强(Cu2+),对应单质的活动性弱;D选项中,只能判定HCl和HF的酸性强弱。
答案:D
用如下图装置测定水中氢、氧元素的质量比,其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差,实验测得m(H)∶m(O)>1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中,一定错误的是( )
A.Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B.Ⅲ装置后缺少干燥装置
C.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
D.CuO没有全部被还原
解析:m(H)∶m(O)=。若Ⅰ、Ⅱ装置间缺少干燥装置,则U形管质量差增大,m(H)∶m(O)增大,即大于1∶8;Ⅲ装置后缺少干燥装置也导致U形管质量差增大,使m(H)∶m(O)>1∶8,而Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝,则玻璃管质量差减小,m(H)∶m(O)增大,即大于1∶8,实验结果与CuO是否全部被还原无关。
答案:D
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