钠的其他常见化合物 碱金属元素
高中
整体难度：中等
2010-08-13
题号
一
二
三
四
五
评分
一、选择题 (共11题)
添加该题型下试题
1.
9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有 ( )
A．0.2 mol中子 B．0.4 mol电子
C．0.2 mol质子 D．0.4 mol分子
难度：
知识点：金属元素的单质及其化合物
使用次数：127
【答案】
解析 n(Na)＝
＝0.4 mol
Na与重水反应的化学方程式为
2Na＋2D2O===2NaOD＋D2↑
2 1
0．4 mol 0.2 mol
由方程式可知生成D2气体0.2 mol，所以气体中含中子0.4 mol，含电子0.4 mol，含质子0.4 mol，含分子0.2 mol，故B正确。
答案 B
2.
除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是 ( )
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液
C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸
难度：
知识点：金属元素的单质及其化合物
使用次数：59
【答案】
解析 除杂方法要操作简便、效果好、不带来新的杂质、保留非杂质成份。溶液中可用这样的方法： Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2===2NaHCO3。
答案 A
3.
25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是 ( )
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH－)前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO
)均增大
难度：
知识点：金属元素的单质及其化合物
使用次数：193
【答案】
解析 在NaHCO3溶液中HCO
作为弱酸的酸式酸根既能电离也能水解，同时还存在水的电离平衡；在Na2CO3溶液中存在CO的水解平衡和水的电离平衡，A项正确；在两溶液中均存在Na＋、H＋、CO、HCO、H2CO3、OH－、H2O七种微粒，B项正确；同浓度的正盐水解程度大于其酸式盐，所以Na2CO3溶液中c(OH－)大，碱性强，C项错；D选项中，NaHCO3溶液中NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，使c(CO)增大，在Na2CO3溶液中加入NaOH固体抑制了CO的水解，使c(CO)增大，D正确。
答案 C
4.
下列叙述中正确的是 ( )
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3结晶析出
难度：
知识点：金属元素的单质及其化合物
使用次数：126
【答案】
解析 CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，前半句正确，加入NaHCO3饱和溶液后，没有沉淀产生，A错误；向Na2CO3溶液中滴加等物质的量的稀盐酸，发生反应为Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，没有CO2生成，B错误；等质量的NaHCO3和Na2CO3，与足量盐酸反应，产生的CO2体积不同，NaHCO3生成的CO2更多些，C错误；溶解度：Na2CO3>NaHCO3，向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2后溶液中有NaHCO3晶体析出，D正确。
答案 D
5.
为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是 ( )
A.
B.
C.
D.
难度：
知识点：金属元素的单质及其化合物
使用次数：105
【答案】
解析 样品加热发生反应为：
2NaHCO3△,Na2CO3＋H2O＋CO2↑ Δm
168 106 62
m(NaHCO3) w1－w2
质量差为w1－w2，故样品中NaHCO3质量为：
g，Na2CO3质量为w1 g－ g，其纯度(质量分数)为
＝
＝。
答案 A
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试题总数：
14
总体难度：
中等
难度统计
难度系数
数量
占比
容易
6
42.85%
基础
1
7.14%
中等
7
50.0%
题型统计
大题类型
数量
占比
选择题
11
78.57%
推断题
1
7.14%
填空题
1
7.14%
实验,探究题
1
7.14%
知识点统计
知识点
数量
占比
金属元素的单质及其化合物
14
100.0%
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