能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )
A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO
B.向次氯酸钙溶液通入SO2:Ca2++2ClO-+H2O+SO2===CaSO3↓+2HClO
C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:Ca2++OH-+HCO===CaCO3↓+H2O
D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO===3Fe3++2H2O+NO↑
解析 向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2,生成物是Ca(HCO3)2和HClO,A项不正确;HClO可以氧化亚硫酸及亚硫酸盐,B项不正确;Ca(OH)2溶液与Mg(HCO3)2溶液反应,会生成CaCO3和MgCO3[Ca(OH)2不足]或CaCO3和Mg(OH)2[Ca(OH)2过量],C项不正确;Fe2+可被稀HNO3氧化成Fe3+,稀HNO3被还原为NO,D项正确。
答案 D
含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是 ( )
A.x=0.4a,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
B.x=0.6a,2Br-+Cl2===Br2+2Cl-
C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl-
D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl-
解析 还原性:Fe2+>Br-,x=0.4a时,Cl2不能完全氧化Fe2+,只发生反应2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,A正确;x=0.6a时,Cl2将Fe2+完全氧化后,又能氧化的Br-,故B错误;x=a时,Cl2氧化Fe2+后又能氧化的Br-,C正确;x=1.5a时,Cl2将Fe2+,Br-完全氧化,D正确。
答案 B
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( )
A.漂白粉溶液在空气中失效:
ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO3-
B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:
MnO2+2H++2Cl-===Mn2++Cl2↑+2H2O
C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:
AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:
3ClO-+2Fe(OH)3===2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
解析 漂白粉在空气中失效的原理是:Ca2++2ClO-+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO,原因是空气中CO2的量较少,不会生成Ca(HCO3)2,A错误;B中H元素不守恒,B错误;Al(OH)3不溶于弱酸H2CO3,C正确;在强碱性溶液中不会存在H+,D错误。
答案 C
下列离子方程式正确的是 ( )
A.向盐酸中滴加氨水:H++OH-===H2O
B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
C.铜溶于稀硝酸:3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O
D.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2O+2Cl2+3H2O===2SO+4Cl-+6H+
解析 NH3·H2O是弱电解质,应写化学式,A错误;B中Fe3+能氧化I-,B错误;Cl2可将SO氧化为SO,D错误。
答案 C
下列各组离子,能在溶液中大量共存的是 ( )
A.Na+、Mg2+、AlO、Br-
B.H+、Fe2+、SO、NO
C.K+、NH、CO、OH-
D.Ca2+、Al3+、NO、Cl-
解析 A项中AlO水解呈碱性,可使Mg2+转化为Mg(OH)2;B项中NO、H+构成了强氧化性条件可将Fe2+氧化;C项中NH与OH-可生成弱电解质而不能大量共存。
答案 D
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