下列关于有机物的正确说法是
A.聚乙烯可发生加成反应 B.石油干馏可得到汽油、,煤油等
C.淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体
D.乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。
【解析】答案:D
本题考查有机化学方面有关的知识点
A.乙烯加聚反应生成聚乙烯后,双键变单键不能发生加成反应
B.石油分馏可得汽油和煤油属于物理变化过程,干馏是指隔绝空气加强热,属于化学变化
C.淀粉属于糖类,完全水解生成葡萄糖;蛋白质完全水解生成氨基酸;两者的产物不可能是同分异构体
D.乙酸乙酯和油脂都属于酯类,在氢氧化钠溶液反应后均生成醇,前者生成乙醇,后者生成甘油
下列有关化学研究的正确说法是
A.同时改变两个变量来研究反映速率的变化,能更快得出有关规律
B.对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同
C.依据丁大尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D.从HF、HCl、、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
【解析】答案:B
本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念,规律。
A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化,不容易判断影响反应速率的主导因素,因此更难得出有关规律。
B.这是盖斯定律的表述。
C.分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的。
D.在以酸性强弱作为判断元素非金属性非金属性强弱依据时,是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的。
下列各组物质中,满足下图物质一步转化关系的选项是
【解析】答案:C
本题考查考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况,可用代入法,即把各选项中的X、Y、Z代入右图的圆圈中进行判断。C中在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚石和硝酸钠。K^S*5U.C#O%
下列关于电解质溶液的正确判断是
A.在pH = 12的溶液中,、、、可以常量共存
B.在pH= 0的溶液中,、、、可以常量共存
C.由0.1 mol·一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH=
D.由0.1 mol·一元碱HA溶液的pH=3, 可推知NaA溶液存在A- + H2O⇋HA + OH-
【解析】答案:D
本题考查常见离子的共存、弱电解质溶液的电离和水解
A.pH=12的溶液呈碱性含有比较多的OH-,不能与HCO3-共存。
B.pH=0的溶液呈酸性含有较多的H+,在NO3-离子存在的情况下,亚硫酸根离子容易被氧化成硫酸根离子,无法共存。
C.0.1mol/L的一元碱的pH=10表明该一元碱是弱碱,在溶液中不能完全电离。
D.由题意可得该酸是弱酸,在NaA溶液中A-会发生水解而使溶液呈碱性。
铅蓄电池的工作原理为:研读 右图,下列判断不正确的是
A.K 闭合时,d电极反应式:
B.当电路中转移0.2mol电子时,I中消耗的为0.2 mol
C.K闭合时,II中向c电极迁移
D.K闭合一段时间后,II可单独作为原电池,d电极为正极
【解析】答案:C
本题考查电化学(原电池、电解池)的相关知识
K闭合时Ⅰ为电解池,Ⅱ为电解池,Ⅱ中发生充电反应,d电极为阳极发生氧化反应,其反应式为PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 所以A正确。在上述总反应式中,得失电子总数为2e-,当电路中转移0.2mol电子时,可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0.2mol,所以B对。K闭合一段时间,也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池,由于c表面生成Pb,放电时做电源的负极,d表面生成PbO2,做电源的正极,所以D也正确。K闭合时d是阳极,阴离子向阳极移动,所以C错。
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