已知单位体积的稀溶液中,溶质的分子数或离子数越多,该溶液的凝固点就越低.则下列溶液凝固点最低的是
A.0.02mol/L的蔗糖溶液 B.0.01mol/L的硫酸银溶液
C.0.01mol/L的氯化铝溶液 D.0.02mol/L的氨水溶液
C
氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程.(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫,该反应中氧化过程的反应式为:SO2 + 2H2O – 2e- → SO42- + 4H+;(2)向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气,该反应中还原过程的反应式为:Cl2 + 2e- → 2Cl-.在(1)和(2)反应中均会生成产物X,则X的化学式为
A.NaClO B.ClO2 C.HClO D.NaClO4
B
在化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的情况.下列反应中属于这种情况的是
① 过量的锌与浓硫酸反应;② 过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下;③ 过量的浓盐酸与碳酸钙反应;④ 过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下;⑤ 过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下;⑥ 过量的铜与浓硫酸在加热条件下
A.②③④⑥ B.②④⑤⑥ C.①②④⑤ D.③④⑤⑥
B
表示下列变化的式子正确的是
A.NaHCO3水解的离子方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32-
B.石灰石溶于醋酸的离子方程式:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.钢铁电化学腐蚀的负极反应:4OH--4e-=2H2O +O2↑
D.1L0.5mol/L H2SO4溶液与1L1.0mol/L NaOH溶液反应,放出57.3 kJ的热量:
1/2 H2SO4(aq) + NaOH(aq)=1/2 Na2SO4(aq) + H2O(l);ΔH=-57.3kJ/mol
D
常见的晶体有如下类型:① 分子晶体;② 离子晶体;③ 原子晶体;④ 金属晶体,在非金属元素所形成的单质或化合物中,固态时的晶体类型可以是
A.①②③④ B.只有①③④ C.只有①②③ D.只有①③
C
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