在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中,当生成0.5molCl2时,氧化产物和还原产物的物质的量之比为( )
A.6:1 B.5:1
C.1:3 D.1:5
【错误分析】由于反应过程中KClO3得到6个电子被还原,而HCl失去一个电子被氧化,因此,氧化产物和还原产物的物质的量之比为6:1,选择A;或者由于反应过程中KClO3得到电子还原为KCl(还原产物),而HCl失去电子被氧化Cl2(氧化产物),根据化学方程式得到氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:3,选择C
【答案】本题的正确选项为B
【状元纠错】 明确反应的实质,解题过程中同种元素发生氧化还原反应时化合价变化要遵循“只靠近不交叉”的原则即“价态归中”。由于该反应属于归中反应,反应机理为:KClO3中Cl得到5个电子转化为Cl2(被还原)同样的HCl中的Cl失去一个电子转化为Cl2(被氧化),反应中氧化产物和还原产物均为Cl2,且氧化产物和还原产物的物质的量之比等于氧化剂得电子数和还原剂失去电子数之比,即5:1.
在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为( )
A.1/5 mol B.2/5 mol
C.3/5mol D.11/5 mol
【错误分析】选B。从化学方程式可以看出,15mol CuSO4 生成6mol H3PO4,所以1mol CuSO4 生成 2/5mol H3PO4错解原因没有注意到生成物中的H3PO4有一半是P自身氧化还原反应(歧化反应)生成的。
【答案】本题的正确选项为A
【状元纠错】本专题复习一定要紧扣概念,理顺关系,正确分析元素化合价及其变化情况。重点解决(1)电子转移(2)氧化性、还原性及其强弱判断(3)相关计算的方法、技巧等方面的问题。本题中的还原剂是P,而氧化剂是P和CuSO4。由于反应过程中Cu从+2降为+1,因此反应中共得到15mol的电子;而做还原剂的P在反应中从0升至+5价,因此1mol P得到5mol电子。因此15molCuSO4在反应中氧化3mol的P,即每摩尔硫酸铜能够氧化0.2mol的P
在下列反应中,水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】本题有两个限制性条件:一是“水既不作氧化剂又不作还原剂”,排除A、B项;二是“氧化还原反应”,排除C项。故答案为D项。
【状元纠错】选C、D项。错因是C项不是氧化还原反应。
在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是和,则参加反应的与的个数之比为( )
A. 1:3 B. 2:3 C. 1:1 D. 4:3
【答案】 B
【解析】本题的解题关键是认识到PbO2与之间发生了氧化还原反应,利用电子得失守恒来进行计算,设参加反应的的数目为x,PbO2的数目为y,则,解得x:y=2:3。故答案为B项。
【状元纠错】 选A项。有些学生在解答此题时,出现以下失误情况:一是想写出PbO2与反应生成和的化学反应方程式,通过判断化学计量数来选择答案,费时而且易错;二是认为中Cr的原子数为2,算的电子变化数时除以2而误选A项。
下列变化过程需要加入还原剂的是( )
A. KClO3→KCl B. KCl→AgCl
C. H+→H2 D. C→CO2
【答案】C
【解析】根据题意,“要加入还原剂实现”此变化,则说明各选项变化为氧化剂的变化,即变化中有元素化合价降低的情况,判断各项知A、C项符合这一点;但对于A项还要注意,实现KClO3→KCl的变化有多种方式,如KClO3受热分解也能得到KCl,即实现A项转化不一定要加入还原剂。故答案为C项。
【状元纠错】 选A、C项。错因是对KClO3→KCl的多种变化方式没有把握好。
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