高中化学专题练习12022
高中
整体难度：中等
2010-05-30
题号
一
二
三
四
五
评分
一、选择题 (共15题)
添加该题型下试题
1.
下列说法正确的是( )
A．在101 k Pa时，1 mol C与适量
反应生成1mol CO时，放出110.5 kJ热
量，则C的燃烧热为110.5 kJ／mol
B．在10l k Pa时，l mol
完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，燃烧热
为 —285.8KJ/mol
C．鉴定HCL和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起
始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度
D．在稀溶液中：
，若将含
0.5mol
的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ
难度：
知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
使用次数：185
【答案】
【错解分析】本题有的同学对燃烧热、中和热的概念搞不清容易误选B或者C
【答案】本题的正确选项为C
【状元纠错】燃烧热：在101 k Pa时1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热。
2.
肼（N2H4）是火箭发动机的燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：
N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－534.0kJ/mol
下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是 （ ）
A．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－542.7kJ/mol
B．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）
+4H2O（g）；△H=－1059.3kJ/mol
C．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol
D．N2H4（g）+
N2O4（g）=
N2（g）+2H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol
难度：
知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
使用次数：117
【答案】
【错解分析】对盖斯定律的概念理解不透。
【答案】本题的正确选项为C
N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol ①
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－534.0kJ/mol②
②×2－①即得到
2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol
【状元纠错】对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应的焓变是一样的。另外还要注意热化学方程式的书写，一定要注意规范性。
3.
已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－2b kJ / mol
B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)； ΔH＝2b kJ / mol
C. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－4b kJ / mol
D. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝b kJ / mol
难度：
知识点：化学反应及及其能量变化
使用次数：158
【答案】
【答案】 A
4.
“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制冷。该化学物质是（ ）
A．氯化钠 B．生石灰 C．氢氧化钠 D．硝酸铵
难度：
知识点：化学反应及其能量变化单元测试
使用次数：116
【答案】
【答案】 D
【解析】将该物质和水混合后摇动即能制冷，说明此物质溶于水时，可以吸收大量的热。四个选项中，氯化钠溶解时没有明显的放热或吸热现象；生石灰和氢氧化钠溶解时均能放出大量的热；只有硝酸铵溶解时，吸收大量的热，能起到致冷作用。
【状元纠错】由于对“溶质在水中溶解时的热量变化”的认识不清，造成失误。
5.
下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是（ ）
A. 2 CO(g) + O2(g) = 2 CO2(g) ΔH = - 566 KJ·mol-1
B. CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH = - 890 KJ·mol-1
C. 2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) ΔH = - 571.6 KJ·mol-1
D. H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) ΔH = - 184.6 KJ·mol-1
难度：
知识点：化学反应及及其能量变化
使用次数：124
【答案】
【答案】 B
【解析】 “燃烧热”的定义是：在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的能量；热化学方程式中的化学计量数表示物质的量。A、C项中CO、H2的物质的量是2 mol，不行；D项H2不是在氧气中燃烧，不符合燃烧热的定义。
【状元纠错】 “生成稳定的氧化物”的两层涵义：①指燃烧产物不能再燃烧（如生成CO2、H2O、SO2、N2等）；②是生成物的聚集状态在燃烧热测定条件下处于稳定状态，一般燃烧热常用298K时数据，如H2的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量。
燃烧热的计算标准是以可燃物为1mol来进行测量和计算的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里的化学计量数常常出现分数。
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试题总数：
19
总体难度：
中等
难度统计
难度系数
数量
占比
中等
14
73.68%
容易
5
26.31%
题型统计
大题类型
数量
占比
选择题
15
78.94%
综合题
1
5.26%
多项选择
1
5.26%
填空题
1
5.26%
简答题
1
5.26%
知识点统计
知识点
数量
占比
化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
3
15.78%
化学反应及及其能量变化
9
47.36%
化学反应及其能量变化单元测试
1
5.26%
非金属元素的单质及其化合物
2
10.52%
胶体的性质及其应用
2
10.52%
胶体的性质及应用单元测试
1
5.26%
电化学 胶体
1
5.26%
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