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高中化学高考真题11956
高中化学高考真题11956
高中
整体难度:偏难
2010-05-28
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一、实验,探究题 (共4题)
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1.

某炼铁废渣中含有大量的CuS及少量铁的氧化物,工业上以该废渣和NaCl为原料生产CuCl2·2H2O晶体,其工艺流程中主要涉及焙烧、尾气处理、酸浸、调控溶液pH、过滤、蒸发结晶等。焙烧过程中发生的主要反应为:  CuS+2NaCl+2O2 = CuCl2+Na2SO4

请回答下列问题: 

(1)焙烧时还有废气产生,其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收处理之,下列ABC装置中可行的是________(填字母);若选用甲装置,则烧杯中的下层液体可以是_______

 (2)调控溶液pH时采用pH试纸来测定溶液的pH,则正确的操作方法是___________________

 (3)若最后所得的滤液中的阴离子只有S042-Cl-,则检验滤液中这两种离子的实验操作______                                                     

难度:
知识点:高考试题
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【答案】

答案:(1AB    四氯化碳或CCl4

2将一小块pH试纸置于干燥洁净的表面皿上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,跟标准比色卡对照

3取少量滤液先加入过量的硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀出现检出SO42-过滤或静置再向滤液(或清液)加入适量的AgNO3溶液也有白色沉淀出现检出Cl-其他合理答案均可

2.

白云石的主要成分为CaCO3·MgCO3,还含有少量FeSi的化合物。实验室以白云石为原料制备Mg(OH)2CaCO3。步骤如下:

实验过程中需要的数据见下表:

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe3+

1.9

3.2

Fe2+

7.0

9.0

Mg2+

9.5

11.0

请回答下列问题:

1)溶液A中含有Ca2+Mg2+Fe2+Fe3+,则试剂①可选择_________(填字母,下同);试剂②可选择_________;试剂③可选择_________

AKMnO4BCl2CMgODCaO

2)若要利用反应过程中生成的CO2,从溶液D中制取CaCO3,需要先通入的一种气体是_______,然后通入CO2。通入CO2气体应选择的最佳装置为_______(填字母)。

3)根据表中提供的数据判断,Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2的溶度积常数由小到大的排列顺序为________________________________

4)将制取的Mg(OH)2煅烧得到MgO,然后在还原炉(真空)中,1200℃条件下,用硅铁(铁不参与反应)还原生成镁蒸气。在还原过程中反应温度对生成金属镁的影响如下图:

煅烧Mg(OH)2所需要的仪器除三角架、酒精灯外,还必须选择___________MgO与硅铁发生的反应达到平衡后,平衡常数表达式为_______________________。由图可知,还原反应的H ____0(填“>”或“<”)。

难度:
知识点:高考试题
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【答案】

1B1分),CD2分),D1分)

2NH32分),C2分)

3Ksp[Fe(OH)3]Ksp[Fe(OH)2]Ksp [Mg(OH)2] 2分)

4)坩埚(1分),K=[Mg]22分),>(2分)

3.

运用化学反应原理研究碳的氧化物的性质具有重要意义。

1CO2是一种重要的物质,但其过量排放,可能导致全球气温升高。下列措施不能够有效控制CO2所导致的温室效应的是_________(填序号)

①大力发展低碳产业,提倡低碳生活,依法控制CO2的过量排放

②禁止滥砍滥伐,植树造林,恢复生态

③开发利用各种新型能源代替煤、石油、天然气等化石能源k.s.5.u

④提倡使用脱硫煤、无铅汽油等清洁燃料

2)常温下,碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11;次氯酸在水中的电离常数Ka =4.7×10-8。写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式___________________________

3CO具有还原性,某同学设计图示装置(固定装置及胶管略去)验证CO气体能否与Na2O2反应。

已知H2C2O4CO2+CO+H2O,则实验选择的最简单的装置接口连接顺序为________

CO能够与Na2O2发生反应,则预测反应产物为____________。实验后用球形干燥管中的固体进行验证可选择的试剂是_______________________________

4)已知C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5 kJ·mol -1 ;CO(g)+O2(g)=CO2(g)H=-283.0 kJ·mol -1写出CO2 C(s)反应的热化学方程式___________________。以CO为燃料制作燃料电池,电池的正极通入O2CO2,负极通入CO,电解质是熔融碳酸盐,放电时负极反应式为______________________。若使用该电池电解饱和食盐水制取1molNaClO,则理论上需要氧气的体积为(标准状况下)________L

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知识点:高考试题
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【答案】

1)④(1

2ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- 2   2HClO2H++2Cl-+O2↑(2

3abcf1   Na2CO31

H2SO4和澄清石灰水或CaCl2溶液2

4CO2 (g)+C(s)= 2CO(g)   △H=+172.5 kJ·mol -1  2k.s.5.u

 CO+ CO32-2CO2+2e-   2

11.2 2分)

4.

某化学兴趣小组用铝土矿(主要成分为A12 03,还含有Si02及铁的氧化物)提取氧化铝做冶炼铝的原料,提取的操作过程如下:

(1)实验室中制取CO2时,为了使反应随开随用、随关随停,应选用下图中的装置

                (填字母代号)

(2)在过滤操作中,除烧杯、玻璃棒外,还需用到的玻璃仪器有                  

洗涤沉淀的操作是                                                         

 (3)实验室制备氢氧化铝的方案有多种。现提供铝屑、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种药品,若制备等量的氢氧化铝,请你从药品用量最少的角度出发,设计出最佳实验方案(方案不必给出),写出此方案中发生反应的离子方程式:

                                                                    

 此方案中所用药品的物质的量之比是:=      

 (4)兴趣小组欲对铝土矿中铁元素的价态进行探究:取少量固体,加入过量稀硝酸,

加热溶解;取少许溶液滴加KSCN溶液后出现红色。由此得出,铁元素的价态为+3的结论。请指出该结论是否合理并说明理由。

                                                                    

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知识点:高考试题
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【答案】

 

二、填空题 (共6题)
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1.

为了探究铁与氯气在一定条件下反应后的固体中铁元素的价态,化学兴趣小组的甲、乙、丙三同学分别进行了如下实验。

 (1)甲取少许反应后的固体,加入适量稀硝酸,在所得溶液中滴加KSCN溶液出现血红色,则此时溶液显血红色的离子方程式为_______________________________________。该同学由此得出铁与氯气的反应产物中含有+3价铁的结论。请指出该结论是否合理并说明理由_________________________________________________________

 (2)乙取少许反应后的固体,加入盐酸,溶解、过滤,向滤液中滴加KSCN溶液,溶液呈无色。乙由此得出铁与氯气的反应产物中含有+2价铁的结论。请指出该结论是否合理并说明理由

____________________________________________________________

 (3)丙取11.2g铁粉与氯气反应,将反应后所得固体研碎分成两等份,其中一份用磁铁吸引,吸出的固体质量为14g;另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸银溶液,所得白色沉淀经洗涤干燥后称重为32.29g。根据以上数据确定反应产物中铁元素的价态是____________(写出计算和推理过程)

难度:
知识点:高考试题
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【答案】

答案:1Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3    不合理。稀硝酸有强氧化性,若铁为+2价,则被氧化为+3价同样可使溶液变成血红色

2不合理。若铁为+3价、铁粉过量,则过量的铁可以将Fe3+还原成Fe2+

3+3。因n(Fe) = (5.61.4) /56 = 0.075 moln(Cl) = 32.29/143.5 = 0.225 mol,所以n(Fe) / n(Cl) = 1/3 ,则反应产物中只有+3价铁

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试题总数:
12
总体难度:
偏难
难度统计
难度系数
数量
占比
中等
9
75.0%
偏难
3
25.0%
题型统计
大题类型
数量
占比
实验,探究题
4
33.33%
填空题
6
50.0%
综合题
1
8.33%
推断题
1
8.33%
知识点统计
知识点
数量
占比
高考试题
12
100.0%
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