教材中经常利用如图装置进行有关物质的制备和性质检验。
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(1)请按要求填充下表空格
实验名称 | 选用的仪器(填字母) | C或D中所盛试剂(填名称) | C或D中的现象 |
区别固体Na2CO3和NaHCO3 | BD | 澄清石灰水 | |
铜和浓硫酸反应 | AC | 溶液红色褪去 | |
制备乙酸乙酯 | 饱和碳酸钠溶液 | 上层有透明油状液体产生并有香味 |
(2)针对上述实验下列说法正确的是(填字母代号) 。
A.Cu和浓硫酸反应时,可在装置C的试管口塞沾有碱液的棉花
B.加热已吸收Cu和浓硫酸反应生成物的溶液不能出现红色
C.制备乙酸乙酯时,装置C的导管末端在液面以下
D.B装置可用于制备氨气
(1)各2分
澄清石灰水就浑浊 | |||
品红溶液 | |||
AC |
(2)AD(2分)
某种芳香族化合物A,其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍。A由碳、氢、氧三种元素组成,经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%。
(1)A的分子式是 。
(2)已知:
ⅰ. (R1、R2、R3代表烃基)
ⅱ.
又知,A在一定条件下能发生如下转化,某些生成物(如H2O等)已略去。
请回答:
① 步骤Ⅰ的目的是 ;
② 若G为碳酸,则E的结构简式是 ;E的核磁共振氢谱中有 个吸收峰(填数字);③ F→H的反应类型是 ;
④ F在一定条件下可发生酯化反应,生成M(M与FeCl3反应,溶液呈紫色;且分子结构中含有苯环和一个七元环)请写出该反应的化学方程式 ;
⑤ A的结构简式是 ;上述转化中B→D的化学方程式是 。
(3)已知A的某种同分异构体N具有如下性质:
① N与FeCl3反应,溶液呈紫色;
② N在一定条件下可发生银镜反应,N与H2在苯环侧链上按照物质的量之比1:1作用后的生成物不能发生消去反应;
③ 在通常情况下,1mol N能与含1mol Br2的浓溴水发生取代反应;
④ N分子中苯环上的取代基上无支链。
请写出:N可能的结构简式 (写一种即可)。KmnO4/H+
(4)请设计合理方案,完成从到的合成路线(用合成路线流程图表示,并注明反应条件)。
提示:①;合成过程中无机试剂任选;②合成路线流程图示例如下:
CH3CH2OHCH2=CH2CH2-CH2
(1)C10H12O2 (1分)
(2)①保护酚羟基 (1分)
②HCOOH (1分) 2 (1分)
③缩聚反应 (1分)
④ (2分)
⑤ (2分)
(2分)
(3)
(其他合理结构也可)(2分)
(4)
(4分
工业含铬(Cr)废水的处理原理是将Cr2O72-转化为Cr3+,再将Cr3+转化为沉淀。废水pH与Cr2O72-转化为Cr3+的关系如图1,实验室模拟工业电解法处理含铬废水的装置如图2:
请根据以上知识回答下列问题:
⑴ 含铬废水预处理的方法是 。
⑵ 在图2中连接铁棒的一极是电源的 极。
⑶ 实验中除能观察到废水颜色发生变化外,还能观察到的现象是 。
表一:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cr(OH)3 | Al(OH)3 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.5 | 4.3 | 3.4 |
完全沉淀 | 4.1 | 9.7 | 5.6 | 5.2 |
⑷ 当废水颜色不再发生明显变化时,切断电源,取出电极,再调节电解液的pH至8左右。调节pH的目的是 。
⑸ 含铬废水国家排放标准为含量≤0.1000mg/L。取上述电解后的废水200.00mL,调节pH=1后置于锥形瓶中,用浓度为0.0001mol/L的KI溶液滴定,至滴定终点时,用去KI溶液9.00mL。已知酸性条件下,I-被Cr2O72-氧化的产物为I2。用计算所得数据说明上述电解法处理后的废水是否符合国家排放标准 。
答案.⑴ 调节pH为1左右
⑵正
⑶ 阴极区产生沉淀
⑷ 使溶液中的Fe3+、Cr3+全部转化为氢氧化物沉淀
⑸ 经计算知,上述电解后的废水中含量=0.0780 mg/L,符合国家排放标准
下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素是 (填编号)。
(2)科学发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如右图(图中②、④、⑨分别位于晶胞的
体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为
(用对应的元素符号表示)。
(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料,
常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水
平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。
A.分子中含有氢键 B.属于非极性分子
C.含有4个σ键和1个π键 D.该氢化物分子中,②原子采用sp2杂化
(4)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为 ;该元素与元素①形成的分子X构形为 ;X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大,其主要原因是 。
(5)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据,写出B原子的电子排布式:
电离能/kJ·mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
(6)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般而言,为d0或d10排布时,无颜色;为d1~d9排布时,有颜色,如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断,[Mn(H2O)6]2+ 颜色(填“无”或“有”)。
(1)⑨ (1分) (2)MgCNi3或CMgNi3(2分) (3)B D(2分)
(4)1(1分);三角锥形(1分);X和Y都是极性分子(且能形成氢键),根据相似相溶原理,极性分子易溶于极性溶剂中。(1分)
(5)1s22s22p63s2 (2分)(6)有(2分)
最近有科学家提出“绿色自由”构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下:
⑴在合成塔中,若有4.4 kg CO2与足量H2恰好完全反应,可放出4947 kJ的热量,试写出合成塔中发生反应的热化学方程式____________________________;下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________.
A.升高温度 B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离 D.再充入1mol CO2和3mol H2
⑵在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离去除CO2,还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料。
已知该反应的阳极反应为:4OH-—4e-=O2↑+2H2O
则阴极反应为: 。
⑶常温下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3) c(CO32-) (填“>”、“=”或“<”),原因是
(用离子方程式和必要的文字说明)。
⑷某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数,他查得CaCO3、BaCO3的溶度积(Ksp)分别为4.96×10-9、2.58×10-9。应该选用的试剂是 。
⑴CO2(g)+3H2(g) =CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.47kJ•mol-1(2分) C、D (2分)
⑵2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-(2分)
⑶> (1分) 因为既存在 HCO3-CO32-+H+ 也存在HCO3-+H2OH2CO3+OH-
而HCO3-的水解程度大于电离程度 (1分)
⑷Ba(OH)2(或NaOH溶液和BaCl2溶液) (2分)
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