能说明碳元素的非金属性比硅元素强的是( )
A.甲烷比硅化氢稳定 B.碳与SiO2反应生成硅
C.碳酸与硅酸钠溶液反应生成原硅酸 D.高温下SiO2和Na2CO3反应
AC
解析:元素非金属性的比较,可以从其气态氢化物的稳定性来比较,也可以从最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较。当然还有其他比较方式。由此看A、C两项正确。
将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中,充分反应后得到200 mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则 ( )
A.反应过程中得到6.72 L的气体(标准状况)
B.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)
C.最终得到7.8 g的沉淀
D.最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5 mol・L-1
CD
解析:15.6 g Na2O2为0.2 mol,与水作用可产生0.1 mol O2,同时生成0.4 mol NaOH,5.4 g Al为0.2 mol,它与NaOH溶液反应可生成0.3 mol H2,则反应过程中产生的气体共0.4 mol,即标况下为8.96 L,所以A不正确;通入标况下6.72 L HCl 即0.3 mol HCl,首先中和剩余的0.2 mol NaOH,然后剩余的0.1 mol HCl与NaAlO2溶液反应,只能消耗0.1 mol 的NaAlO2,生成0.1 mol Al(OH)3沉淀,故C选项正确。根据原子守恒HCl―Cl-―NaCl,故c(NaCl)==1.5 mol・L-1,D选项正确。
镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”位置关系,它们的性质相似,例如它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物。以下对锂的性质的叙述正确的是( )
A.Li2SO4难溶于水 B.Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象
C.LiOH是易溶于水,受热不分解的强碱 D.Li2CO3受热分解,生成Li2O和CO2
BD
解析:本题给出了一个新信息:处于对角线位置的元素性质相似。因此,Li的有关性质应该与Mg类似。已知:MgSO4易溶于水,Mg遇浓硫酸不会“钝化”,Mg(OH)2难溶于水,MgCO3受热易分解。类推,可知B、D两项正确。
某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出,X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温同压下)。若将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质量小于原混合物粉末的质量。下列判断正确是( )
A.粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
C.粉末中一定不含有Na2O和NaCl
D.无法肯定粉末中是否含有Na2CO3、NaCl
AD
解析:粉末与足量的盐酸反应产生气体,且气体通过足量的NaOH溶液后体积只是缩小而不是全部被吸收,则说明产生的气体为CO2和O2,原混合物中Na2O2,Na2CO3和NaHCO3至少要存在一种。原混合物用酒精灯加热时质量减少且有气体放出,说明原混合物中一定有NaHCO3。NaHCO3分解。质量减少,Na2O2吸收CO2和H2O的反应也是引起质量减少的,而最后固体的质量却是增加的,说明原混合物中一定有可吸收空气中O2的Na2O存在。
第ⅠA族碱金属元素与第ⅦA元素所形成的化合物具有的性质是( )
A.当化合物溶于水后,电解其溶液难以得到金属单质
B.熔融状态下不导电
C.化合物在固态时为离子晶体,晶体中阴、阳离子排列方式相同
D.化合物NaCl、KCl、RbCl、CsCl熔点依次升高
A
解析:第ⅠA族元素都是活泼的金属元素,电解它们的化合物不能得到其单质;它们容易形成离子化合物,熔融状态下可以导电;氯化钠和氯化铯的晶体中阴阳离子的排列方式就不同;离子半径越大,离子键越弱,熔沸点越低,D选项错误。
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