高中化学专题练习10300
高中
整体难度：偏难
2010-04-05
题号
一
二
三
四
五
评分
一、选择题 (共10题)
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1.
ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法中不正确的是……（ ）
A.CO2是氧化产物 B.H2C2O4在反应中被氧化
C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D.1 mol KClO3参加反应，转移的电子为1 mol
难度：
知识点：非金属元素的单质及其化合物
使用次数：165
【答案】
C
解析：
+H2SO42
↑+K2SO4+
↑+2H2O
A项中CO2是氧化产物正确。B项中H2C2O4在反应中化合价升高被氧化正确。C项中H2C2O4作还原剂，ClO2是一种杀菌消毒剂，具有氧化性，所以H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性的说法是错误的。D项中1 mol KClO3参加反应转移的电子为1 mol，正确。
2.
将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中（忽略溶液体积的变化）。溶液中c(H+)与通入的Cl2的物质的量的关系图中，正确的是（ ）
难度：
知识点：非金属元素的单质及其化合物
使用次数：151
【答案】
B
解析：H2SO3与HBr均可被Cl2氧化，但还原性H2SO3＞HBr，Cl2先氧化还原性强的H2SO3，再氧化强酸性的HBr，反应方程式为：
H2O+H2SO3+Cl2====H2SO4+2HCl
H2SO3为弱酸，生成两种强酸：H2SO4和HCl，c（H+）增大，之后发生反应：2HBr+Cl2====2HCl+Br2，反应前后HBr、HCl均为强酸，c（H+）不变。
3.
“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下图所示装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应装置可作如图所示改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成团球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量的烟。以下叙述错误的是（ ）
A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免污染空气
C.钠着火燃烧产生苍白色火焰
D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
难度：
知识点：金属元素的单质及其化合物
使用次数：143
【答案】
C
解析：钠在氯气中燃烧产生大量的白烟（NaCl细小颗粒），H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰。
4.
下列对溴化钠的描述中，正确的是（ ）
A.是一种可溶于水的晶体，熔点较高
B.和AgNO3反应将生成白色沉淀
C.和浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法
D.其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反应
难度：
知识点：非金属元素的单质及其化合物
使用次数：104
【答案】
A
解析：溴化钠是一种离子晶体，可溶于水，且熔点较高；其中Br-可与Ag+结合成浅黄色的AgBr沉淀；Br-能被浓H2SO4氧化为Br2，故常用浓H3PO4与NaBr反应制取HBr；自然界中溴元素和钠元素均以化合态存在，用单质钠与单质溴反应制溴化钠的经济成本太高。
5.
下列各组物质，每一种都能使溴水褪色的是（ ）
A.硝酸银溶液、四氯化碳、碘水 B.亚硫酸钠溶液、三氯化铁溶液、硫化氢溶液
C.氯化亚铁溶液、氢氧化钾溶液、镁粉 D.氢氧化钠溶液、一氧化碳气体、氯水
难度：
知识点：非金属元素的单质及其化合物
使用次数：133
【答案】
C
解析：A选项中的碘水，B选项中的三氯化铁溶液，D选项中的一氧化碳气体、氯水均不能使溴水褪色，C选项正确。
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10
总体难度：
偏难
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难度系数
数量
占比
中等
10
100.0%
题型统计
大题类型
数量
占比
选择题
10
100.0%
知识点统计
知识点
数量
占比
非金属元素的单质及其化合物
9
90.0%
金属元素的单质及其化合物
1
10.0%
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