下列叙述正确的是
A.同主族元素从上到下,元素原子得电子能力逐渐减弱,表现在氢化物的稳定性逐渐减弱,熔沸点逐渐升高
B.除稀有气体元素外,第三周期元素的原子半径不一定比第二周期元素的原子半径大
C.化合反应都是放热反应,分解反应都是吸热反应。因此化合反应都形成新化学键,分解反应都破坏旧化学键
D.在主族元素中,最外层电子数少的元素原于一定比最外层电子数多的元素原子失电子能力强
B
MnO2和Zn是制造于电池的重要原料,工业上用软锰矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为:
(1)软锰矿、闪锌矿与硫酸共热:
(2)除去反应混合物中的不溶物
(3)电解混合物:
下列说法错误的是
A.步骤(1)中MnO2和H2SO4都是氧化剂
B.步骤(1)中每析出12.8gS沉淀共转移0.8mol电子
C.电解时MnO2在阳极处产生
D.硫酸在生产:中可循环使用
A
在复杂的体系中,研究化学反应的先后顺序有利于解决问题。下列物质或微粒参与反应先后顺序判断正确的是
A.含有等物质的量的的溶液中逐滴加入盐酸:,
B.含有等物质的量的FeBr2和Fel2溶液中缓缓通入
C.在等物质的量的K2CO3和KOH混合溶液中缓缓通入CO2:K2CO3,KOH
D.在含有等物质的量的,的溶液中逐渐加入锌粉:
D
下述实验能达到预期目的的是
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 将溶解在90g水中 | 配制质量分数为10%的溶液 |
B | 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加KI溶液,至不再有沉淀,再向其中滴加溶液 | 说明一种沉淀能转化为溶解度更小的沉淀 |
C | 在298K时,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的HI溶液,再分别加入相同体积不同浓度的H2O2溶液 | 研究浓度对反应速率的影响 |
D | 室温下,测定浓度为NaClO溶液和溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
C
铝士矿(主要成分为、、)是提取氧化铝的原料.提取氧化铝的
工艺流程如下:
(1)写出反应Ⅱ的离子方程式_________________________________________________
(2)已知滤液乙的成分除外还含有、中的一种或两种,所含物质的质量分数都在5%以上。请设计合理实验探究该滤液乙中、的存在。仅限选择的仪器和试剂:烧杯、试管、带导管的橡皮塞、玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、铁架台、酒精灯、过滤器、洗气瓶、滴管、药匙;lmol・L盐酸、2mol・LMgCl2溶液、澄清饱和石灰水。
完成以下实验探究过程:
①提出假设:
假设1:滤液乙中除外还含有__________________;
假设2:滤液乙中除外还含有_________________;
假设3:滤液乙中除外还含有、;
②设计实验方案:基于假设3,设计出实验方案(筒述实验操作、预期现象和结论)。
___________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
(3)取滤液甲少许,加入过量盐酸,过滤;再用惰性电极电解其滤液,两极均有气体产生,且全部逸出,在阴极区还有沉淀生成,最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用离子方程式表示为_____________________________________________________________
(4)取(3)电解以后的溶液10.0 mL,经分析,该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质,向其中逐滴加入0.100 mol・L盐酸溶液,当加入50.0mL盐酸溶液时,生成的沉淀恰好溶解。
①加入50.0mL盐酸溶液发生
的离子反应按先后顺序依次为
__________________________
__________________________。
②请画出生成沉淀的物质的量
与加入盐酸体积的关系图。
(1)(1分)
(1分)
(2)①(1分)(1分)(顺序可以颠倒)
②取适量滤液乙于蒸发皿中加热蒸发至干,将所得固体转移到试管中,塞上带导管的橡皮塞,并将导管插入澄清饱和石灰水,加热,一段时间后,若澄清饱和石灰水变混浊,则说明滤液乙中含有;另取适量滤液乙于试管中,加入足量的2mol・L-1溶液,将产生的沉淀过滤,洗涤后,再加入适量1 mol・L-盐酸,若有气泡产生,则滤液乙中含有。(3分,其它合理答案也给分)
(3)或(2分)
(4)
(每个离子方程式1分,共3分)
②图像如下:(2分)
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