下列实验中,溶液颜色有明显变化的是( )
A.少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中
B.往FeCl3溶液中滴入KI溶液,再滴入淀粉溶液
C.少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中
D.往高锰酸钾酸性溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液
B
解析:A、C都发生了反应,但溶液仍是无色,B由黄色→棕色→蓝色颜色变化明显。D不反应,仍显紫色,无明显颜色变化。
稀土金属在科技发展中的地位正越来越多地受到重视。我国拥有世界上最大的稀土矿,品位甚高,以RE表示稀土元素,可以向含RE的硫酸盐溶液中加入粉状Na2SO4,使稀土元素转入沉淀,反应为RE2(SO4)3+Na2SO4+xH2O RE2(RO4)3・Na2SO4・xH2O↓。下列有关叙述正确的是
A.该反应为复分解反应 B.该反应一定在强碱性溶液中进行
C.产生的沉淀物属于复盐 D.产生的沉淀物一定是难溶物质
C
解析:从外观上判断,此反应为化合反应。反应是在粉状Na2SO4存在的环境下进行的,所以反应环境应为中性,生成的RE2(RO4)3・Na2SO4・xH2O中含有两种金属离子和一种酸根离子,为复盐。它在硫酸钠存在的环境下难溶于水,但D选项说得太模糊,没有说清在什么环境中难溶,显然是不正确的。
将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是( )
A.FeS B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe3O4
A
解析:由题意可知,A中的Fe2+与SCN-结合没有颜色改变,但通入Cl2后发生下列反应,生成Fe3+,溶液变为红色。2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-,Fe3++SCN-====[Fe(SCN)]2+。
铁屑溶于过量的稀硫酸,过滤后向滤液中加入适量硝酸,再加入过量的氨水,有红褐色沉淀生成。过滤、加热沉淀物至质量不再发生变化,得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为( )
A.Fe(OH)3;Fe2O3 B.Fe(OH)2;FeO
C.Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe3O4 D.Fe2O3;Fe(OH)3
A
解析:铁屑溶于过量稀硫酸生成硫酸亚铁溶液,加入硝酸又被氧化为Fe3+,再加氨水则产生红褐色氢氧化铁沉淀,加热沉淀则分解生成氧化铁。
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)====Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列说法错误的是( )
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e-====Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减小6.5 g
C
解析:由所给电池的总反应式可知,电池工作时,每有1 mol Zn参加反应,失去2 mol电子,则会有2 mol电子从负极Zn开始,流经外电路而流向正极,并在正极发生反应,2MnO2(s)+H2O+2e-====Mn2O3(s)+2OH-(aq),故外电路每通过0.2 mol电子,Zn的质量就减轻6.5 g。
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