高中总复习化学几种重要的金属专项1
高中
整体难度：偏难
2010-03-31
题号
一
二
三
四
五
评分
一、多项选择 (共2题)
添加该题型下试题
1.
镁比铝元素的金属性强，以下说法不能说明这一点的是（ ）
A.氢氧化镁是中强碱而氢氧化铝具有两性
B.铝在冷的浓硫酸中钝化而镁不钝化
C.氯化镁的熔点比氯化铝的熔点高
D.镁能与沸水发生置换反应而铝不能
难度：
知识点：金属元素的单质及其化合物
使用次数：134
【答案】
B
解析：金属性强弱的比较，可以比较金属最高价氧化物对应水化物碱性强弱，比较金属单质跟水或酸置换氢的能力；另外MgCl2熔点高于AlCl3，可比较镁、铝金属性强弱。因阴离子相同，Mg2+半径大于Al3+，若同为离子化合物，则应AlCl3熔点高，现MgCl2熔点高是因MgCl2为离子化合物，而AlCl3不属于离子化合物，说明金属性镁强于铝。
2.
固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O 2-）在其间通过，该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a\,b均不参与电极反应。下列判断正确的是
A. 有O2参加反应的a极为电池的负极
B. b极的电极反应为：H2-2e -+O 2-H2O
C. a极的电极反应为：O2+2H2O+4e -4OH -
D. 该电池的总反应式为：2H2+O2
2H2O
难度：
知识点：金属元素的单质及其化合物
使用次数：162
【答案】
BD
解析：A.O2得电子所在多孔a为正极。
B.O 2-可通过电解质，故方程中应加入O 2-。
C.此为无水环境。
D.题中提到了高温，故此式对。
二、选择题 (共8题)
添加该题型下试题
1.
某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）( )
A.0.4 mol・L-1 B.0.6 mol・L-1 C.0.8 mol・L-1 D.1.0 mol・L-1
难度：
知识点：金属元素的单质及其化合物
使用次数：122
【答案】
C
解析：本题主要考查铁及其化合物的性质和有关计算。由反应2Fe3++Fe====3Fe2+可知Fe粉过量，0.2 mol Fe3+与过量Fe粉作用生成0.3 mol Fe2+，故反应后Fe2+的总物质的量为0.4 mol，溶液中c(Fe2+)=
=0.8 mol・L-1。
2.
将分别盛有熔融KCl、MgCl2、Al2O3的三个电解池串联，在一定条件下通电一段时间后，析出的K、Mg、Al的物质的量之比为（ ）
A.1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.6∶3∶1 D.6∶3∶2
难度：
知识点：金属元素的单质及其化合物
使用次数：181
【答案】
D
解析：上述各熔融液中，阳离子分别只有K+、Mg2+、Al3+,电解时阴极析出金属单质。设通过各电解池的电子为a mol，则n(K)=
mol，n(Mg)=
mol,n(Al)=
mol，n(K)∶n(Mg)∶n(Al)=6∶3∶2。
3.
2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为：
①2MoS2+7O2
2MoO3+4SO2;
②MoO3+2NH3
H2O(NH4)2MoO4+H2O;
③(NH4)2MoO4+2HClH2MoO4↓+2NH4Cl;
④H2MoO4
MoO3+H2O;
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是
A.MoS2燃烧产生的尾气可直接排空
B.MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物
C.H2MoO4是一种强酸
D.利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2
难度：
知识点：金属元素的单质及其化合物
使用次数：107
【答案】
D
解析：此题起点高要求低！
A.尾气中含SO2不可排到空气中。
B.依②③④知它为酸性氧化物。
C.无信息说明它是强酸。
D.从H2、CO与Al失电子数关系分析。
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偏难
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中等
10
100.0%
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数量
占比
多项选择
2
20.0%
选择题
8
80.0%
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知识点
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金属元素的单质及其化合物
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