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高中总复习化学化学实验专项3
高中总复习化学化学实验专项3
高中
整体难度:偏难
2010-03-24
题号
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一、填空题 (共1题)
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1.

下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是_________(填代号)

A.称量一定质量NaOH固体配制溶液时,应将固体NaOH放在小烧杯中称量

B.某无色溶液加入盐酸产生无色无味气体,则溶液中一定含离子

C.可用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

D.电解某无色液体得到H2O2,测其体积比为21,则此液体为纯净水

E.配制一定浓度的NaCl溶液时,定容摇匀后,发现液面低于刻度线,要再加水到刻度线

F.用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

G.用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质

H.SO2、乙烯、乙炔通入溴水都能被氧化而使溴水褪色

难度:
知识点:化学实验基础知识和技能
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【答案】

A  C  F  G

二、实验,探究题 (共7题)
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1.

实验室中根据2SO2+O22SO3ΔH=-196.6 kJ・mol-1设计如图所示实验装置来制备SO3固体。请完成下列问题:

1)实验前,必须进行的操作是(填操作名称,不必写具体过程)____________________

2)在A装置中加入Na2SO3固体的同时,还需加几滴水,然后再滴加浓硫酸。加几滴水的作用是______________________________________________________________________

3)小试管C的作用是______________________________________________________

4)广口瓶D内盛的试剂是__________________________________________________

装置D的三个作用是:

_________________________________________________________________

_________________________________________________________________

_________________________________________________________________

5)实验中当Cr2O3表面红热时,应将酒精灯移开一会儿再加热,以防温度过高,这样做的原因是________________________________

6)装置FU形管内收集到的物质的颜色、状态是____________

7)装置G的作用是________________________________________

8)从G装置导出的尾气处理方法是________________________________________

难度:
知识点:气体的制备及实验方案设计
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【答案】

1)检查装置的气密性

2)水与浓硫酸作用放热,有利于SO2的放出

3)缓冲、防止倒吸

4)浓硫酸

干燥SO2O2

使SO2O2混合均匀

通过观察控制气体比例和气流速度

5)温度过高不利于SO3的生成,且影响催化剂的活性

6)无色晶体或白色固体

7)防止水蒸气与SO3接触

8)用NaOH溶液吸收

解析:通观整套装置,A装置应为制SO2气体的装置,B装置应为制O2的装置,两种气体在D装置内混合,在E装置内的催化剂作用下合成三氧化硫,在F中冷却后得到三氧化硫固体。实验进行以前,一定要检查装置的气密性。由于二氧化硫的溶解度比较大,所以温度高时有利于二氧化硫的逸出,这就是加入几滴水的目的。由于二氧化硫与氧气的反应,只有接触才能进行,并且反应物间有一定量的关系,水蒸气的存在对三氧化硫的生成是不利的,所以通过浓硫酸把好这道关。余气排出后,仍要防止空气中水蒸气的干扰,且要防止二氧化硫进入空气中,以污染环境。

2.

某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分,设计了如下图装置。

倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应,待反应停止后,B装置增重,C装置中溶液无变化。反应后进入量气管气体的体积为V mL(已折算成标准状况)

由上述实验事实可知:

1固体M中一定有的物质是__________(填化学式)。理由是_______________________

其中一种物质的质量可以确定为____________g(用代数式表示)。

2B装置的名称是________________________

写出B装置中反应的离子方程式___________________________________________________

3C装置的作用是_________________________,如果实验中没有B装置,则C装置中产生的现象是________________________________________

4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体,该固体是_____________,要分离出该固体,在实验操作中,除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_________________________

5)通过进一步实验,测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和,产生这种现象的原因可能是___________

a.M中有未反应的铁和硫

b.测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

c.A中留有反应生成的气体

d.气体进入D装置前未用浓硫酸干燥

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知识点:气体的制备及实验方案设计
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【答案】

 (1)FeS  Fe  B装置增重、量气管有气体 

2)洗气瓶 

2OH-+H2S2H2O+S2-

3)证明H2S已被完全吸收 

黑色沉淀

4)硫  漏斗、玻璃棒  5bc

解析:(1)产生的气体中有不能被NaOH吸收的气体,证明该气体是H2,则可推断出,Fe与硫隔绝空气条件下反应后的固体M中有过量的Fe,则固体M中一定有FeSFe,由生成H2的体积可计算出Fe的质量。

2)(3B装置是洗气瓶,用来吸收H2SC装置用来检验H2S是否吸收干净;若H2S没有吸收干净,则能与CuSO4溶液作用生成黑色的CuS沉淀。

4)稀硫酸与M反应后还剩余的淡黄色固体为S,要分离出S,需用过滤装置。

5)测得M中各成分的质量和小于反应前的FeS的质量,造成误差的原因可能是计算时A中的气体没有完全进入BD中,或者是读D中气体体积时水准管的水面高于量气管的水面,造成D中的气体体积是大于1.0×105 Pa时的气体体积。

3.

没有水就没有生命,自然界中的水丰富多样。下面是某中学一研究小组在研究水时所记录的实验现象,请根据已学知识解释。

1)雷雨天后,一同学取一杯外观浑浊的河水,他在水中加了几颗明矾晶体,搅拌后不一会儿,就变澄清透明,杯底有沉淀物。沉淀物的主要成分是___________,加明矾晶体搅拌后变澄清透明的原因是_________________________________

2)某同学家附近有一口老井,井中之水冬天温热、夏天冰凉,清澈无比。他从井中取了一杯清澈的井水到实验室里,加了几滴明矾溶液。结果观察到白色浑浊、少量无色气泡产生等现象。推测这口老井水为什么会有冬温夏凉的现象?清澈的井水中加明矾为什么会产生沉淀和气泡?

3)假期时某同学到一农村的亲戚家去度假,由于那里还没装自来水,日常用水都是从村边的一口井里取来的。有一次他偶然发现,头一天取回的清澈井水表面产生了一层暗红色的锈皮,水桶底下还沉积有少量泥沙似的杂质。此后,他天天观察,原来这个现象天天都存在。经过分析他提出了一个假设, 并取样回到学校实验室里进行了验证,证实了自己的假设。请你推测井水中可能含有较多的金属离子是___________,你认为该同学可以用什么方案验证所提出的假设______________________

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知识点:气体的制备及实验方案设计
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【答案】

1Al(OH)3和硅酸盐等  明矾中Al3+水解产生Al(OH)3胶状物吸附水中悬浮物  2)因井水的温度相对恒定;明矾中Al3+与水中发生水解生成Al(OH)3沉淀和CO2气体。(3Fe2+  取新鲜水样,加入KSCN溶液,不显红色,再加几滴氯水,显红色,即可得证

解析:(1)浑浊的河水可以看成是含有一些泥沙杂质的悬浊液,当加入明矾后,明矾电离出来的Al3+会水解生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体颗粒具有较强的吸附作用,易吸附泥沙等杂质凝聚成较大颗粒而形成沉淀,从而使水变清。所以产生的沉淀物主要是氢氧化铝和硅酸盐等;原因是铝离子水解生成氢氧化铝胶粒吸附泥沙产生沉淀

2)井水是地下水,从地下深层流出的水会保持恒定的温度,在夏天里由于气温较高,井水比气温低,人接触井水时会感到一股凉爽的感觉;冬天里由于气温低,井水比气温高,人接触井水时就会有温暖的感觉。估计这口井流出的地下水中含有一定量的等离子,当加入明矾时,Al3+可跟等发生水解反应:

Al3++3====Al(OH)3↓+3CO2

所以,产生的沉淀是氢氧化铝沉淀,气体是二氧化碳。

3)水中能产生锈皮,必定含有铁元素。但刚取上的井水清澈无色,过了相当长时间后才产生暗红色的锈皮,说明这种井水不可能含有三价铁离子。联系所学化学知识可推测这种水可能含有一定量的亚铁离子,亚铁离子在空气中氧化后易转化为氢氧化铁而产生红棕色的锈皮

实验方案:第一步,取一新鲜的水样,加入1 mol・L-1 KSCN溶液,不变红色(证明水中不含Fe3+)。第二步,另取一新鲜的水样,先滴加几滴氯水,再加入1 mol・L-1 KSCN溶液,变红色。

综合起来可得出,该井水中含有Fe2+

4.

1)下列四种实验装置(根据需要可在其中加入液体或固体):

能用于干燥二氧化硫气体的装置有__________(填字母)。

装置B除可用于制取CO2H2,还可制取____________________。(写出两种物质的化学式)

既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有__________。(填字母)

2)下列实验操作或实验事实的叙述不正确的是_____________(填序号)。

A.过滤、蒸发操作过程中都需要用玻璃棒不断搅拌液体

B.在试管中放入几片碎滤纸片,加入几滴90%的浓硫酸,捣成糊状,微热并冷却后,先滴入几滴CuSO4溶液,再加入过量的NaOH溶液中和至出现Cu(OH)2沉淀。加热至沸腾,可观察到红色沉淀生成

C.制备硫酸亚铁晶体时,向废铁屑中加入过量稀硫酸,充分反应后,过滤,然后加热蒸干滤液即可得硫酸亚铁晶体

D.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中,称量操作至少要进行4

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知识点:气体的制备及实验方案设计
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【答案】

1AD  O2C2H2NONO2  AC

2AC

解析:(1)能用于干燥SO2的装置有ADA中盛浓H2SO4D中盛CaCl2

2)装置B可用于制取CO2H2,还可制取O2C2H2NONO2,因为它们都可以符合固体和液体反应制气体,反应不需加热。

3)既能用于收集氯气又能用于收集NO的装置为ACAC都可用排水法收集。

4A中过滤时,不能搅拌;C加热蒸发时,Fe2+能被氧化为Fe3+

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试题总数:
8
总体难度:
偏难
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难度系数
数量
占比
中等
4
50.0%
偏难
4
50.0%
题型统计
大题类型
数量
占比
填空题
1
12.5%
实验,探究题
7
87.5%
知识点统计
知识点
数量
占比
化学实验基础知识和技能
2
25.0%
气体的制备及实验方案设计
6
75.0%
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