可按下列程序制取、干燥和收集气体的反应是( )
A.硫化亚铁和稀H2SO4 B.铜片和稀HNO3
C.大理石和稀盐酸 D.锌片和稀H2SO4
C
解析:H2S与浓H2SO4会反应,NO遇空气会生成NO2,H2比空气轻,应采用向下排空气法收集。
实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是( )
A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2―3次
B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失
C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2―3次
C
解析:锥形瓶内溶液由黄色变橙色时,可能只是暂时性的现象,溶液中还有一部分氢氧化钠根本没有发生中和反应,也就是盐酸的用量不够,所以结果偏纸,应该变橙色后半分钟内不变为黄色时再记录。
为了配制100 mL 2 mol・L-1的NaOH溶液,有下列几项操作,其中错误的是( )
①NaOH固体放在纸上用天平称量
②选用用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制(容量瓶中有少量蒸馏水)
③NaOH在烧杯里刚完全溶解,立即把溶液转移到容量瓶中
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒两次,洗涤液都注入容量瓶中
⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶,直到凹液面恰好与刻度线相切
A.①②③苯 B.③④⑤
C.②③⑤ D.①③⑤
D
解析:①NaOH不能放在纸上称量;③NaOH的溶解放热,应冷却后注入容量瓶中;⑤往容量瓶中加水,一般到液面距刻度1―2 cm处,再改用胶头滴管加水,使凹液面恰好与刻度线相切。
有两瓶pH为2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸,可用来鉴别其中哪一瓶是弱酸的一组试剂是( )
A.石蕊和水 B.酚酞试液和水
C.NaOH溶液 D.pH试纸和水
D
解析:二者的pH相同,则二者c(H+)相同。强酸溶液中不存在酸分子,而弱酸溶液中还存在大量的弱酸分子,加水稀释相同倍数后,强酸溶液中c(H+)比弱酸溶液中c(H+)小,所以通过测定溶液的pH可以加以区分。
下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别,其中不合理的是( )
A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳(品红试液)
B.氯化钠、硝酸银、碳酸钠(稀盐酸)
C.酒精、醋酸、醋酸钠(石蕊试液)
D.硫酸、硝酸钡、氯化钾(碳酸钠溶液)
A
解析:A选项中,二氧化碳和一氧化碳分别通入品红试液时,品红试液均无明显变化,二氧化硫通入品红试液时,品红褪色,即用品红试液不能鉴别二氧化碳和一氧化碳,A选项符合题意;B选项中,将稀盐酸分别滴入三种溶液时,氯化钠溶液无明显变化,硝酸银溶液中出现白色沉淀,碳酸钠溶液中产生无色气体,故B选项不符合题意;C选项中,酒精遇石蕊无明显变化,醋酸能使紫色石蕊变红色,醋酸钠属强碱弱酸盐,在水溶液中发生水解而显碱性,能使紫色石蕊变蓝色,故C选项不符合题意;D选项中硫酸与碳酸钠反应产生CO2气体,硝酸钡与碳酸钠反应产生BaCO3沉淀,氯化钾与碳酸钠不反应,故D选项不符合题意。
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