下列物质的水溶液能导电,但不属于电解质的是 ( )
A.乙酸 B.酒精 C.食盐 D.氨气
D 解析:酒精的水溶液不导电;氨气的水溶液氨水可以导电,但溶液的阴阳离子不是氨气电离出的,而是NH3・H2O电离出的NH4+、OH―,所以氨气不属于电解质,应该是非电解质。
下列说法中正确的是 ( )
A.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均不是电解质
B.氨气、二氧化碳的水溶液均导电,所以氨气、二氧化碳均是电解质
C.铜、石墨均导电,所以它们是电解质
D.蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时均不导电,所以它们不是电解质
D 解析:液态HCl、固态NaCl均不导电,但他们的水溶液可以导电,而且溶液中离子是本身电离出的,所以它们应是电解质;氨气、二氧化碳的水溶液均导电,但溶液中离子不是本身电离出的,所以它们应属于非电解质;铜、石墨均导电,但它们是单质不是化合物,不属于电解质也不属于非电解质。
下列叙述中正确的是 ( )
A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于电解质
D.水难电解,纯水几乎不导电,所以水不是电解质
C 解析:溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定都是酸,比如某些盐NaHSO4等,酸的概念是在水溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物才是酸;硫酸钡的水溶液不导电,但其熔融状态可以导电,符合电解质概念,所以是电解质;水难电解,但不是不电离,能微弱的电离出H+和OH―,水属于电解质。
下列电离方程式中错误的是 ( )
A.NaOH===Na++O2―+H+ B.NaHSO4 ===Na++SO42―+H+
C.BaCl2===Ba2++2Cl― D.Na2SO4 === 2Na++SO42―
A
下列中和反应对应的离子方程式能以H++OH―===H2O表示的是: ( )
A.醋酸和氢氧化钠溶液 B.氢氧化镁和盐酸
C.氢氧化钡溶液和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸
D
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