已知同周期的的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为: HZO4>H2YO4>H3XO4,下列判断正确的是( )
A.阴离子的还原性按 X、Y、Z的顺序减弱
B.单质的氧化性按X、Y、Z 的顺序减弱
C.元素的原子半径按X、Y、Z的顺序增大
D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱
A
【解析】非金属单质氧化性越强,对应的阴离子还原性越弱,其最高价氧化物对应的水化物酸性越强。
A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为 5 个连续的自然数)的顺序排列如图
下列说法正确的是( )
A.E 元素的最高化合价为+7价时,D元素的负化合价一定不会是-2价
B.A(OH)n为强碱时,B(OH)m也一定为强碱
C.HnDOm为强酸时,E的非金属性一定很强
D.HnCOm为强酸时,E的单质可能有强还原性
D
【解析】E 元素的最高化合价为+7价时,D元素的最高化合价必为+6价,则 D 元素的负化合价可为-2 价,A错;A(OH)n为强碱时,B(OH)m可能为强碱,也可为中强碱,还可能为弱碱。HnDOm为强酸,即D元素的非金属性很强,原子序数比D大1的E可能为非金属性比D强的非金属元素,也可能为稀有气体元素。元素C与元素E的关系可这样例说:C是16S,E是18Ar;C是17Cl,E是19K。
已知铍的原子序数为4,下列对铍及其化合物的叙述正确的是( )
A.氢氧化铍难易溶于水
B.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的强
C.单质铍跟冷水反应产生氢气
D.铍的熔点高于钙的熔点
D
【解析】本题考查同主族元索性质的递变规律。铍与较熟悉的镁、钙同属IIA 族,化学性质相似,同时应注意铍在同主族金属中失电子能力最弱。IIA 族单质熔沸点变化规律仿照 IA 族碱金属作答。 Mg(OH)2难溶于水,Ca(OH)2微溶于水,Ba(OH)2易溶于水,可见Be(OH)2的溶解度应是同主族中最小的,属难溶物;也可根据对角线规则进行判断。镁与冷水反应缓慢,铍与冷水应更难反应。
下列各组元素最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱、酸性逐渐加强的是( )
A.NaOH、 Mg(OH)2 H3PO4、 H2SO4
B.NaOH、 KOH H2SO4、 HClO4
C.Ca(OH)2、 Ba(OH)2 HBrO4、 HClO4
D.Mg(OH)2、 Ba(OH)2、 H3PO4、 H2SO4
A
【解析】依据同周期主族元素,从左到右,最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐加强,同主族元素,从上到下,最高价氧化物对应水化物碱性增强,酸性减弱判断出A项正确。
下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序正确的是( )
A.SiH4、PH3、H2S、HCl B.HF、HCl、HBr、HI
C.PH3、H2S、HCl、HF D.NH3、PH3、AsH3、HF
B
【解析】依据同周期及同主族非金属元素气态氢化物稳定性变化规律:非金属性越强对应的气态氢化物越稳定。
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