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《弱电解质的电离 盐类的水解》测试题
《弱电解质的电离 盐类的水解》测试题
高中
整体难度:容易
2010-01-07
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一、选择题 (共10题)
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1.

pH相同的盐酸和醋酸两种溶液,它们的(  )
  AH+的物质的量相同       
  B.物质的量浓度相同
  CH+的物质的量浓度不同   
  DH+的物质的量浓度相同

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知识点:电离平衡单元测试
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【答案】

D【解析】pH相同,电离出的c(H+)相同。若要比较两种溶液中H+的物质的量的多少,就必须指定所取溶液的体积,否则无法确定。

2.

0.1molL1醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是(  )
  A.溶液中c(H+)c(OH-)都减小    
  B.溶液中c(H+)增大
  C.醋酸电离平衡向左移动.     
  D.溶液的pH增大

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【答案】

D【解析】 CH3COOH是弱酸,存在CH3COOHCH3COO-H+电离平衡,当加水稀释时,CH3COOH的电离程度增大,但H+增加的倍数小于溶液体积增大的倍数;故C(H+)减小,溶液的pH值增大,接近于中性;由于温度没有变,水的离子积保持定值,c(OH-)增大,所以ABC均错误。

3.

欲使醋酸溶液中的CH3COO浓度增大,且不放出气体,可加入的少量下列物质(    )

A.氢氧化钠固体     B.碳酸氢钠固体     C.    D.                  

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知识点:电离平衡单元测试
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【答案】

A【解析】A 项由于加入氢氧化钠会减少氢离子的物质的量,是平衡向右移动,故A可以。B项由于加入碳酸氢钠会降低氢离子的物质的量浓度,使平衡右移,但产生了CO2C项浓度降低;D 项由于加入镁会降低H+的物质的量浓度,使平衡右移,但产生H2,故BCD 错误。

4.

为使Na2S溶液中c(Na+)c(S2-)的比值变小,可加入的物质是( )

①适量NaOH溶液 ②适量盐酸 ③适量KOH溶液 ④适量KHS溶液

A.①②     B.③④     C.①③     D.②

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【答案】

B【解析】在Na2S溶液中存在S2-+ H2OHS-+OH-加入适量的NaOH溶液时,

c(OH-)增大,使平衡左移,c(S2-)增大,而c(Na+)增大更多,故c(Na+)c(S2-)的比值增大;加入盐酸氢离子中和氢氧根离子,水解平衡右移,c(S2-)减小,c(Na+)c(S2-)的比值增大;加适量的氢氧化钾溶液c(OH-)增大,平衡左移,c(S2-)增大,而c(Na+)不变,故c(Na+)c(S2-)的比值减小;加入适量的KHS溶液,c(HS-)增大,平衡左移,c(S2-)增大,而c(Na+)不变,故c(Na+)c(S2-)的比值减小。

5.

等物质的量浓度的下列溶液中,NH4+浓度最大的是( 

ANH4Cl    BNH4HCO3   CNH4HSO4   DNH4NO3

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【答案】

C【解析】四种溶液中均存在水解平衡:NH4+H2ONH3H2OH+,其中选项B中存在HCO3-将促进NH4+的水解平衡,使c(NH4+)减小,选项C中存在HSO4-将抑制NH4+的水解平衡,使c(NH4+)增大。

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试题总数:
15
总体难度:
容易
难度统计
难度系数
数量
占比
基础
11
73.33%
容易
4
26.66%
题型统计
大题类型
数量
占比
选择题
10
66.66%
填空题
4
26.66%
简答题
1
6.66%
知识点统计
知识点
数量
占比
电离平衡单元测试
11
73.33%
电离平衡
4
26.66%
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