pH相同的盐酸和醋酸两种溶液,它们的( )
A.H+的物质的量相同
B.物质的量浓度相同
C.H+的物质的量浓度不同
D.H+的物质的量浓度相同
D【解析】pH相同,电离出的c(H+)相同。若要比较两种溶液中H+的物质的量的多少,就必须指定所取溶液的体积,否则无法确定。
将0.1mol・L-1醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是( )
A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小
B.溶液中c(H+)增大
C.醋酸电离平衡向左移动.
D.溶液的pH增大
为使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小,可加入的物质是( )
①适量NaOH溶液 ②适量盐酸 ③适量KOH溶液 ④适量KHS溶液
A.①② B.③④ C.①③ D.②
B【解析】在Na2S溶液中存在S2-+ H2OHS-+OH-加入适量的NaOH溶液时,
c(OH-)增大,使平衡左移,c(S2-)增大,而c(Na+)增大更多,故c(Na+)/c(S2-)的比值增大;加入盐酸氢离子中和氢氧根离子,水解平衡右移,c(S2-)减小,c(Na+)/c(S2-)的比值增大;加适量的氢氧化钾溶液c(OH-)增大,平衡左移,c(S2-)增大,而c(Na+)不变,故c(Na+)/c(S2-)的比值减小;加入适量的KHS溶液,c(HS-)增大,平衡左移,c(S2-)增大,而c(Na+)不变,故c(Na+)/c(S2-)的比值减小。
等物质的量浓度的下列溶液中,NH4+浓度最大的是( )
A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4NO3
C【解析】四种溶液中均存在水解平衡:NH4++H2ONH3・H2O+H+,其中选项B中存在HCO3-将促进NH4+的水解平衡,使c(NH4+)减小,选项C中存在HSO4-将抑制NH4+的水解平衡,使c(NH4+)增大。
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