由新型无机非金属材料制成的无水冷发动机，热效率高、寿命长。这类材料中研究较多的是化合物G。

(1)化合物G的相对分子质量为140，G中含硅元素，其质量分数为60%，另有元素Y。G可以由化合物E（含两种元素）与NH₃反应而生成，同时产生HCl气体。请推断：G和E的化学式分别为             、             。

(2)粉末状G能够与氧气反应，所得产物中有一种是空气中的主要成分，另一种是工业上生产玻璃的主要原料。请写出化合物G与氧气反应的化学方程式                                             。

(3)常压下在G中添加氧化铝，经高温烧结可制制成一种高强度、超硬度、耐磨损、

抗腐蚀的陶瓷材料，它的商品名叫“赛伦”，化学通式可表示为Si_6－XAl_XO_XY_8－X。在接近1700℃时x的极限值约为4.0，在1400℃时x为2.0，以保持整个化合物呈电中性。推测：赛伦中以下元素的化合价：Si        ，Y        ，塞伦的晶体类型            。

Ⅰ）如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）；反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：

（1）可根据          现象来判断甲、乙都已达到平衡。

（2）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，

则a的取值范围是      （3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，则甲中C的物质的量为      mol，乙中C的转化率        ______50％（填：＞、＜、＝），此时，乙中可移动活塞F最终停留在右侧刻度        处（填下列序号）① ＜6  ② ＞6  ③ ＝6。

（4）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处，则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于      ；若K最终停留在左侧刻度靠近2处，则乙中F最终停留在右侧的刻度不小于                 。

（Ⅱ）若一开始就将K、F固定，其他条件均不变，则达到平衡时：

（1）甲、乙中C的摩尔分数是     （填：“甲＞乙”或“甲＜乙”或“甲＝乙” ）；

（2）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为         ；

（3）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是               。

 某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：    

（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－、Cl^－等，加入CaO后生成Ca（OH）₂，进而发生若干复分解反应，试写出其中的一个离子方程式

                                                                     。

（2）加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，其过程是                       。

（填写下列各项的序号）   

①只有物理过程，无化学过程  

②只有化学过程，无物理过程

③既有化学过程又有物理过程

  FeSO₄・7H₂O是常用的凝聚剂，加入后，最终生成红褐色胶状沉淀，则这种红褐色胶状沉淀是                               。

（3）通入二氧化碳的目的是                                                  

    和                                                 

（4）气体A的作用是                                                      。

（5）下列物质中，             可以作为气体A的代替品。（填写下列各项的序号）

        ①ClO₂          ②浓氨水       ③SO₂      ④浓硫酸

A、B、C、D均为中学常见的物质，它们间的反应关系如下图所示：

（1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式为____________。

有关反应的化学方程式为___________________  ___________________________。

（2）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。

① A是NaHCO₃时，该反应的离子方程式为：

_____________________________________________________。

② A是一种淡黄色的固体，且A和B以物质的量之比为2：1混合时，推知B的

化学式_________________。

（3）若A是碳化钙（CaC₂），A与B的溶液反应时只生成C、CaCO₃和水；C的燃烧热为1300 kJ・mol^－1，则B得化学式为_______________；

工业上生产氯气，常用在电解槽中电解饱和食盐水的方法，为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分。下图（左图）为电解槽的示意图。

（1）这种阳离子交换膜，只允许溶液中的             通过。（填下列微粒的编号）

        ①H₂   ②Cl₂   ③H⁺  ④Cl^－   ⑤Na⁺  ⑥OH^－

   （2）写出在电解过程中发生的电极方程式

        阳极：                              。

 （3）已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg，每小时能收集到标况下的氢气896L，而且两边的水不能自由流通。则理论上计算，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为                              。

   （4）某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如上右图所示，设计要求：①所用的交换膜不能让分子自由通过；②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇。回答下列问题：

        ①写出在电解过程中发生的电极方程式

        阴极：                                       。

        ②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇固体的方法是：            。